18．100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol.Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L．——青夏教育精英家教网——

18．100ml 0.2mol/L Na₂SO₄溶液中含有SO₄^2-0.02mol，Na⁺的物质的量浓度是0.4 mol/L．

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	标准状况下，22.4LO₂含分子数为N_A
	D．	标准状况下，8gH₂O的体积是22.4L

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d²4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）由B、D形成的BD₃^2-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp²杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO₃．
（5）纳米级的EO₂是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl₄在大量水中加热水解制得EO₂•xH₂O，该反应的化学方程式为TiCl₄+（x+2）H₂O$\stackrel{△}{?}$TiO₂•xH₂O+4HCl．

15．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如图：

（已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体）
（1）在操作①和②中，MnO₂ 是该反应的还原剂（“氧化剂”或“还原剂”）；第①步加热熔融时应选用的仪器是A：A．铁坩埚 B．瓷坩埚 C．石英坩埚
（2）为提高第③步的浸出速率，可采取的措施有将熔融物粉碎、不断搅拌、适当加热（写出两项即可）．
（3）第④步通人适量CO₂，发生反应生成MnO₄^-和MnO₂和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为3MnO₄^2-+2CO₂=2MnO₄^-+MnO₂↓+2CO₃^2-．
（4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中，温度不宜过高，其原因是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（用化学方程式表示）；所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为K₂MnO₄、K₂CO₃．
（5）H₂O₂和KMnO₄都是常用的强氧化剂，若向H₂O₂溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，则酸性高锰酸钾溶液会褪色，写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

14．聚合物F的合成路线图如图：

已知：HCHO+RCH₂CHO→

$\stackrel{-H_{2}O}{→}$

请据此回答：
（1）A中含氧官能团名称是醛基，C的系统命名为1，2-二溴丙烷．
（2）检验B中所含官能团所用的试剂有碳酸氢钠溶液（或碳酸钠）、溴水；E→F的反应类型是加聚反应．
（3）G物质的相对分子质量比

的相对分子质量大2，则符合下列条件的G的同分异构体有3种．
①分子中含有苯环，且苯环上有两个取代基 ②遇氯化铁溶液变紫色
（4）C生成D的反应化学方程式为CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr，如果C与NaOH的醇溶液反应，则生成的有机物的结构简式为CH₃C≡CH（写成CH₂=C=CH₂也给分）．
（5）参照上述合成路线，设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备

的合成路线

13．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源

（1）操作A的名称为过滤．
（2）铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O；（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H₂O₂．
（3）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，其负极的电极反应式为Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①当1mol MnO₂参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO （OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（5）锌锰干电池所含的汞可用KMnO₄溶液吸收．在不同pH下，KMnO₄溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示，根据图2可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO₄在酸性条件下氧化性强．

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4N_A
	B．	2L 0.5mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子总数为2N_A
	C．	1mol FeBr₂与足量氯气反应时，转移的电子数为3N_A
	D．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

11．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的最简式（实验式）为：C₂H₄		B．	乙醇的结构简式为：C₂H₆O
	C．	醛基的简写方式为：-CHO		D．	苯分子中既有单键又有双键

10．下列有关有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	凡是含碳元素的化合物都属于有机物
	B．	所有的有机物都很容易燃烧
	C．	有机物不一定都不溶于水
	D．	易溶于酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物

9．下列说法全不正确的是（　　）
①．CH₃-CH=CH₂和CH₂=CH₂的最简式相同
②．CH≡CH和C₆H₆含碳量相同
③．戊烯和丁烯互为同系物
④．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法．

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