设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4NAB．2L 0.5mol•L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+离子总数为2NAC．1mol FeBr2与足量氯气反应时.转移的电子数为3NAD．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol乙烯分子中含有的共价键数目为4N_A
	B．	2L 0.5mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺离子总数为2N_A
	C．	1mol FeBr₂与足量氯气反应时，转移的电子数为3N_A
	D．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4N_A

分析 A、1mol乙烯中含6mol共价键；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
C、FeBr₂中的Fe²⁺和Br^-均能被氯气氧化；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

解答解：A、1mol乙烯中含6mol共价键，即6N_A个，故A错误；
B、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中NH₄⁺的个数小于2N_A个，故B错误；
C、FeBr₂中的Fe²⁺和Br^-均能被氯气氧化为Fe³⁺和Br₂，故当1molFeBr₂被足量的氯气氧化时，转移3mol电子即3N_A个，故C正确；
D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根即3N_A个离子，故D错误．
故选C．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

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2．下列各试剂中，不能用来鉴别Fe²⁺溶液和Fe³⁺溶液的是（　　）

3．在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）

选项
物质	浓硫酸	汽油	酒精	氯酸钾
标签

20．5L浓度为0.5mol/L的盐酸溶液中氯元素的质量为88.75，该盐酸溶液恰好能使125g碳酸钙沉淀溶解．

7．某同学欲用用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是16.7mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
（从下列中选用 A．10ml B．25ml C．50ml D．100ml）
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．定容时俯视溶液的凹液面偏大
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．用量筒量取计算所需的浓硫酸时，俯视观察刻度线偏小．

17．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol 氧气中含有12.04×10²³个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
	B．	1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数
	C．	标准状况下，22.4LO₂含分子数为N_A
	D．	标准状况下，8gH₂O的体积是22.4L

4．在无色溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Ag⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-		D．	NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Na⁺

1．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如框图所示的实验，实验现象及转化关系如框图所示．

其中A为正盐，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：A：（NH₄）₂SO₃；C：BaSO₄；
（2）写出下列反应的离子方程式：
①溶液E加氢氧化钠共热：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
②A和酸性KMnO₄溶液反应：2MmO₄^-+6H⁺+5SO₃^2-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+5H₂O．

2．

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C．（从下列选项中选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁℃			终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄	NaOH	平均值	终止温度t₂/℃	温度差平均值（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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