题目内容

11．下列有关化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的最简式（实验式）为：C2H4B．乙醇的结构简式为：C2H6O
C．醛基的简写方式为：-CHOD．苯分子中既有单键又有双键

分析 A、最简式即各原子的最简单的整数比；
B、结构简式即是将结构式简化得到；
C、醛基中存在1个碳氢键和1个碳氧双键，为中性原子团；
D、苯不是单双键交替的结构．

解答 解：A、最简式即各原子的最简单的整数比，故乙烯的最简式为CH2，故A错误；
B、结构简式即是将结构式简化得到，能体现有机物的结构，故乙醇的结构简式为CH3CH2OH，故B错误；
C、醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为：-CHO，故C正确；
D、苯不是单双键交替的结构，故苯环中无碳碳单键和碳碳双键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了结构式、结构简式、最简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确结构简式与结构式、电子式的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案
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1．Na2SO4•10H2O俗名芒硝，医疗上可用于泻热，润燥，软坚，治实热积滞，腹胀便秘，停痰积聚．现配制1.0mol•L-1的Na2SO4QUOTE QUOTE溶液100mL．

（1）某同学用固体Na2SO4•10H2O配制上述Na2SO4溶液的步骤如图所示，则该配置过程正确的顺序是（填写序号）①③⑥⑤②④．
（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列填空：
①Na2SO4•10H2O晶体失去了部分结晶水
②转移溶液后烧杯和玻璃棒未进行洗涤
③定容时俯视刻度线
④[定容摇匀后液面下降，又加水至刻度线
⑤容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有①③（填序号，下同），偏低的有②④．
（3）粗盐中往往混有SO42-，可依次加入过量的BaCl2、Na2CO3、过滤、向滤液中加稀盐酸，蒸发结晶得NaCl晶体．
2．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解．
（1）写出下列物质的化学式：
A：Fe2O3，E：FeCl2，J：Al（OH）3，G：Fe（OH）3．
（2）按要求写方程式：
A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
F在空气中转化为G的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）将一定量的B加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为0.05mol，转移电子数目为0.3NA．
19．关于自来水制蒸馏水实验的叙述不正确的是（　　）
A．该实验的标准装置包括的玻璃仪器有：酒精灯、圆底烧瓶、直形冷凝管和锥形瓶
B．进行蒸馏实验，装置内部应保持与大气相通以保证安全
C．冷凝水应该从下口进，上口出
D．实验结束时应该先熄灭酒精灯，后停止通冷凝水
6．某同学欲配制0.55mo1•L-1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）．称量操作如下：
①先用托盘天平称量烧杯的质量．称量前先调节天平零点．用“↓”表示在天平右盘上放置砝码，用“↑”表示从天平右盘上取下砝码．取用砝码情况和游码读数如表：
砝码质量502020105
取用砝码情况先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑

烧杯的质量为33.2g．
②称量烧杯和NaOH固体的质量．再在天平右盘上放置5g砝码，将游码的位置移到2.6g的位置，往烧杯中逐渐加入NaOH固体，直到天平达到平衡．
16．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．
请回答下列问题：
（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为C＜N＜O，E的基态原子的电子排布式为[Ar]3d24s2或1s22s22p63s23p63d24s2．
（2）由B、D形成的BD32-离子中，其VSEPR模型名称是平面三角形，离子的中心原子采用sp2杂化．
（3）已知由A、C、D三种元素按照4：2：3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为10-5mol/L．
（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为BaTiO3．
（5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2•xH2O，该反应的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2O+4HCl．
3．某污水中含CN-amg•L-1，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．处理100m3这种污水，至少需要ClO2的物质的量为（　　）
A．$\frac{50a}{13}$ molB．$\frac{50a}{26}$molC．$\frac{25a}{13}$molD．$\frac{100a}{13}$mol
20．有X、Y、Z、W四种气体．已知X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质，Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色．
（1）X在催化剂存在时加热可以与O2反应，同时生成的产物又会部分分解生成X和O2，请用化学方程式表示X与O2的反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3
（2）Y与NaOH溶液反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3）写出Z与水反应的离子方程式3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，Z做氧化剂和还原剂（填“氧化剂”、“还原剂”或“氧化剂和还原剂”）．
（4）W与HCl气体相遇时产生的现象是：产生大量的白烟．
1．某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
名称托盘天平
（带砝码）		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器      
序号abcdef
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑥
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol．L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为224mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=450mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0mol．L-1的盐酸80 mL才能使生成的沉淀完全溶解．

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