9．电解装置如图所示.图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO3溶液.A装置中是1L 2mol/L的Na2SO4溶液.通电后.湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色.电解一端时间后试回答:(1)Ag是电解池——青夏教育精英家教网——

9．电解装置如图所示，图中装置中B是1L 2mol/L的AgNO₃溶液，A装置中是1L 2mol/L的Na₂SO₄溶液，通电后，湿润的淀粉KI试纸的X端变蓝色，电解一端时间后试回答：
（1）Ag是电解池的阳极，写出此电极的电极方程式：Ag-e=Ag⁺．
（2）A中发生反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂+O₂．
（3）B中观察到的现象Ag棒变细，Fe棒上有银白色物质析出．
（4）室温下，若电解一段时间后测得电路中通过的电子的物质的量为0.2mol，问电解过程中，B中析出物质是21.6克，A中阳极收集到的气体体积为1.12L（标准状况）．

8．容积为1L的固定的密闭容器中充入2molNH₃，在一定条件下发生下列反应：2NH₃?3H₂+N₂，达到平衡时C（N₂）为0.9mol/L．若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，达到平衡时，容器内C（N₂）不能维持0.9mol/L的是（　　）

	A．	1molN₂+3molH₂		B．	2molNH₃+1molHe
	C．	2molN₂+3molH₂		D．	0.1molNH₃+0.95molN₂+2.85molH₂

7．若向一种酸性溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则这种溶液中（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-		B．	一定同时含有Ag⁺和SO₄^2-
	C．	一定含有Ag⁺		D．	Ag⁺或SO₄^2-至少含有一种

6．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种结合力的是（　　）
①NaOH　②SiO₂　③NH₄Cl　④金刚石　⑤NaCl ⑥白磷．

5．下列表示物质的化学用语正确的是（　　）

	A．	葡萄糖的分子式：C₆H₁₂O₆		B．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂
	C．	14_C的原子结构示意图：		D．	氯气的电子式：Cl：Cl

4．丁子香酚H（

）可用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，合成丁子香酚的一种路线如下：

（X代表卤素原子）；
②A与B相对分子质量之差为14；E与F相对分子质量之差为63；
③E不能发生银镜反应，能与溴水、金属钠反应；
④碳碳双键上不能连羟基；
⑤丁子香酚H由它的同分异构体G重排制得．
回答下列问题：
（1）下列有关丁子香酚的说法，正确的是AC．
A．遇FeCl₃溶液可能显紫色 B．可发生酯化反应和银镜反应
C．能与溴发生取代和加成反应 D．1mol丁子香酚最多能与3molH₂反应
（2）A的官能团名称为羟基；A生成B的化学方程式为

．
（3）C生成D的反应类型为取代反应；D生成E的反应条件是NaOH的水溶液、加热．
（4）E生成F的化学方程式为CH₂=CHCH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂Br+H₂O；
（5）G的结构简式为

．
（6）写出与丁子香酚互为同分异构体且满足下列条件的结构简式：

．
①属于芳香族化合物；②核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为6：2：2：1：1；
③能发生银镜反应和水解反应．

3．焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na₂S₂O₅．
已知：①装置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶体析出，发生的反应为Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
②Na₂S₂O₅晶体在空气中被氧化生成Na₂SO₄．

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（图2）（夹持仪器已略去）为d（填序号）．
（4）检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na₂S₂O₅晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
（5）为了研究干燥的Cl₂与干燥SO₂反应及进行程度．用如图3所示装置收集满干燥的Cl₂，再通入干燥SO₂，集气瓶中立即产生无色液体SO₂Cl₂，充分反应后，将液体和剩余气体分离．继续用NaOH溶液吸收分离出的气体，用足量稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是白色沉淀是BaSO₄，由此可知反应后剩余气必然存在混合气体中必然存在SO₂和Cl₂两种气体气体，综合实验信息，请写出干燥的SO₂与Cl₂反应的化学方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂Cl₂．

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是锌（或Zn）；电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag⁺+e^-═Ag；
X电极上发生的电极反应为Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）外电路中的电子是从X（或Zn）电极流向Ag电极；
（4）若该电池中两电极的质量均为60g，工作一段时间后，取出锌片洗净干燥后称重，质量为47g，试计算析出银的质量．

1．CaC₂可用于固氮：CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$CaCN₂+C，CaCN₂（氰氨化钙）和水反应可生成NH₃．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²或[Ar]3d¹⁰4s²．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是C＜O＜N．
（3）NH₃中N原子的杂化方式为sp³；根据价层电子对互斥理论推测CO${\;}_{3}^{2-}$的空间构型为平面正三角形．
（4）CaCN₂中阴离子为CN${\;}_{2}^{2-}$，与CN${\;}_{2}^{2-}$互为等电子体的分子有N₂O（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式：CaCN₂+3H₂O=CaCO₃+2NH₃↑．

20．下列原子的轨道表示式正确的是（　　）

0 172577 172585 172591 172595 172601 172603 172607 172613 172615 172621 172627 172631 172633 172637 172643 172645 172651 172655 172657 172661 172663 172667 172669 172671 172672 172673 172675 172676 172677 172679 172681 172685 172687 172691 172693 172697 172703 172705 172711 172715 172717 172721 172727 172733 172735 172741 172745 172747 172753 172757 172763 172771 203614