19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA
（2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA
18．下列说法正确的是（　　）
A．1molH2O的质量是18g
B．氮原子的质量就是氮的相对原子质量
C．1molH2SO4中含1molH2
D．氢氧化钠的摩尔质量是40g
17．（1）下列物质：①Cu  ②Cl2  ③Na2O  ④NO2 ⑤CO2  ⑥NH3 ⑦NaCl溶液 ⑧H2S  ⑨HCl  ⑩H2SO4⑪Ba（OH）2⑫NaCl⑬蔗糖[填写序号]
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑬，能导电的是①⑦．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-   K2SO4：K2SO4=2K++SO42-   Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-    NH4HCO3：NH4HCO3=NH4++HCO3-
（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，就不能服用小苏打，原因是（文字表述）：二氧化碳为气体，压力增大，则加剧胃穿孔；此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
16．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（　　）
A．升高温度B．降低压强C．使用催化剂D．及时分离出氨气
15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．反应中电子可以在同种元素间转移
C．非金属单质在反应中只作氧化剂
D．金属原子失电子越多，其还原性越强
14．下列说法正确的是（　　）
A．在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
B．1molCaCl2完全溶于水后，可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl-
C．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
D．将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L
13．硫酸、硝酸都是重要的化工原料，下列实验事实与浓硫酸或硝酸性质不相对应的一组是（　　）
A．用铝槽车盛运浓硫酸--强氧化性
B．久置浓硝酸变黄--不稳定性
C．浓硫酸能使蔗糖变黑并膨胀--吸水性
D．用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管--强氧化性和酸性
12．设阿伏加德罗常数约为NA，下列叙述中正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L CO2和CO混合气体中含有的氧原子数为NA
B．1mol Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
C．0.1mol CH4所含的电子数为NA
D．1 L lmol•L-1的Na2C03溶液中离子总数为3NA
11．镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量氢氧化钠溶液，溶液中可能大量存在的离子是（　　）
A．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-B．Na+、AlO2-、Cl-、OH-
C．Na+、Mg2+、Al2O-、Cl-D．Na+、Al3+、Al2O-、Cl-
10．阅读下列材料，按要求回答问题．
材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．
材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
（1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
（2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
（3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．
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