题目内容
10.阅读下列材料,按要求回答问题.材料一:酒精、苯、CCl4都是有机溶剂,苯的密度比水小,有机溶剂之间大多能互溶.
材料二:碘(I2)易溶于有机溶剂.
材料三:溴微溶于水,易溶于有机溶剂,其溶液呈橙色.
(1)能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳,进行分液之后不能(填“能”或“不能”)得到纯净的碘单质.
(2)能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯;萃取时,上层液体呈现的颜色是橙色.分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏.
(3)CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗?为什么?不能,因为四氯化碳与酒精互溶.
分析 (1)碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
(2)分液时避免上下层液体混合,苯的密度比水的小,溶解溴的苯在上层;
(3)酒精与四氯化碳互溶.
解答 解:(1)酒精与水互溶,由信息可知,能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳,进行分液之后,碘溶解在有机溶剂中,不能得到纯净的碘单质,
故答案为:苯、四氯化碳;不能;
(2)能把溴从溴水中萃取出来,并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯;萃取时,上层液体呈现的颜色是橙色.分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏,故答案为:苯;橙色;检漏;
(3)酒精与四氯化碳互溶,则不能利用CCl4把碘酒中的碘萃取出来,故答案为:不能,因为四氯化碳与酒精互溶.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握有机物的性质、萃取原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意萃取剂的选择,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.下列各组物质的溶液混合,如果其中酸过量时,仍有沉淀生成的是( )
A. | NaOH、FeCl3、H2SO4 | B. | HCl、K2CO3、BaCl2 | ||
C. | CuSO4、HCl、KOH | D. | BaCl2、HNO3、AgNO3 |
18.下列说法正确的是( )
A. | 随原子序数递增,ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 | |
B. | 第三周期元素中(除稀有气体元素)简单离子半径最小的元素,其氧化物具有两性 | |
C. | 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的,是因为其分子内含有氢键 | |
D. | 第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大 |
5.反应2SO2+O2?2SO3在一定条件下反应一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.1mol•L-1•s-1,则这段反应时间为( )
A. | 2.5s | B. | 4s | C. | 5s | D. | 10s |
15.下面有关氧化还原反应的叙述中,正确的是( )
A. | 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 | |
B. | 反应中电子可以在同种元素间转移 | |
C. | 非金属单质在反应中只作氧化剂 | |
D. | 金属原子失电子越多,其还原性越强 |
2.下列关于反应热的说法正确的是( )
A. | 已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H﹦+1.9kJ•mo1-1,说明金刚石具有的能量比石墨低 | |
B. | 已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H﹦-57.4KJ•mo1-1,20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ | |
C. | 已知甲烷的燃烧热为890.3kJ•mo1-1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H﹦-890.3kJ•mo1-1 | |
D. | 将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H﹦-38.6kJ•mo1-1 |
20.实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验(夹持设备已省略).
(1)a、b两仪器的名称是:a分液漏斗;b圆底烧瓶.
(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是饱和食盐水;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体 主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸,相关的化学反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c.
(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性.当向D中缓缓通入一定量氯气时,可以看到无色溶液逐渐变为黄色,说明非金属性氯大于溴(填“大于”或“小于”).
(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色.
(7)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(1)a、b两仪器的名称是:a分液漏斗;b圆底烧瓶.
(2)洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体,应放入的试剂是饱和食盐水;同时装置B亦是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱.
(3)制备氯气选用的药品为:漂粉精固体 主要成分为Ca(ClO)2和浓盐酸,相关的化学反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O.
(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入c.
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(6)打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡.观察到的现象是E中溶液分为两层,上层(苯层、油层或有机层均可)为紫红色.
(7)F处为尾气吸收装置,写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.