题目内容
19.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A. | 15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应,转移的电子总数为0.2 NA (2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2) | |
B. | 标准状况下,22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA | |
C. | 常温常压下,0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA | |
D. | 物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中,所含Cl-个数为NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量,然后根据1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子来分析;
B、标况下四氯化碳为液体;
C、求出碳酸氢钠的物质的量,然后根据1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子来分析;
D、溶液体积不明确.
解答 解:A、15.6g过氧化钠的物质的量n=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,而1mol过氧化钠与二氧化碳反应时转移1mol电子,故0.2mol过氧化钠转移0.2mol电子即0.2NA个,故A正确;
B、标况下四氯化碳为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、0.84g碳酸氢钠的物质的量为0.01mol,而1mol碳酸氢钠中含1mol钠离子,故0.01mol碳酸氢钠中含0.01mol钠离子即0.01NA个,故C正确;
D、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故D错误.
故选AC.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.
练习册系列答案
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10.除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法,该操作中不需要用到的仪器是( )
A. | 蒸发皿 | B. | 玻璃棒 | C. | 烧杯 | D. | 漏斗 |
7.实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2:NaNO2+NH4Cl═NaC1+N2↑+2H2O.下列说法正确的是( )
A. | NaNO2是还原剂 | |
B. | NH4Cl中N元素被还原 | |
C. | 生成1molN2时转移6mol电子 | |
D. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1 |
14.下列说法正确的是( )
A. | 在同温同压下,22.4L的任何气体都是1 mol | |
B. | 1molCaCl2完全溶于水后,可以得到1 mol Ca2+和2 mol Cl- | |
C. | 在标准状况下,11.2 L某气体的质量为22 g,则该气体的相对分子质量是44 g/mol | |
D. | 将80g NaOH固体溶于1 L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L |
11.某实验小组用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜,设计以下两种方案:
方案一:Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
方案二:CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{铁}{→}$Cu
根据规范的实验方法和操作规则,这两种方案制得单质铜的质量关系为( )
方案一:Fe$\stackrel{稀硫酸}{→}$H2 $\stackrel{氧化铜}{→}$Cu
方案二:CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO 4$\stackrel{铁}{→}$Cu
根据规范的实验方法和操作规则,这两种方案制得单质铜的质量关系为( )
A. | 相等 | B. | 方案一多 | C. | 方案二多 | D. | 无法判断 |
8.下列各组物质中,物质之间通过一步反应能实现图示变化的是( )
物质组编号 | a | b | c | d |
① | CO2 | CO | C | CaCO3 |
② | Na2CO3 | NaOH | Na2O2 | NaHCO3 |
③ | FeCl3 | FeCl2 | Fe | CuCl2 |
④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 |
A. | ①②③ | B. | ②③④ | C. | ②④ | D. | ③④ |
9.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H>0下列叙述正确的是( )
A. | 当容器中气体的平均摩尔质量不变时,反应达到了平衡 | |
B. | 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 | |
C. | 升高温度,平衡逆向移动 | |
D. | 平衡后加入X,上述反应的△H增大 |