Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 在同温同压下，22.4L的任何气体都是1 mol
• B． 1molCaCl₂完全溶于水后，可以得到1 mol Ca²⁺和2 mol Cl^-
• C． 在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44 g/mol
• D． 将80g NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2 mol/L

Answer 1

分析 A．同温同压下，气体摩尔体积相等，但22.4L的任何气体物质的量不一定是1 mol；
B．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子；
C．相对分子质量单位是“1”，摩尔质量单位是g/mol；
D.80gNaOH的物质的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶于1L水导致溶液体积大于1L，根据C=$\frac{n}{V}$判断．

解答 解：A．同温同压下，气体摩尔体积相等，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，则22.4L的任何气体物质的量不一定是1 mol，故A错误；
B．氯化钙是强电解质，在水溶液中完全电离生成钙离子和氯离子，根据原子守恒知，1molCaCl₂完全溶于水后，可以得到1 mol Ca²⁺和2 mol Cl^-，故B正确；
C．相对分子质量单位是“1”，摩尔质量单位是g/mol，标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，则11.2L气体物质的量是0.5mol，其摩尔质量=$\frac{22g}{0.5mol}$=44g/mol，其相对分子质量是44，故C错误；
D.80gNaOH的物质的量=$\frac{80g}{40g/mol}$=2mol，溶于1L水导致溶液体积大于1L，根据C=$\frac{n}{V}$知，其物质的量浓度小于2mol/L，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量关系即可解答，熟练掌握物质的量有关公式，注意C=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点．