10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．4g 氦气中含有的分子数为NAB．常温常压下.22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA——青夏教育精英家教网——

10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	4g 氦气中含有的分子数为N_A
	B．	常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为N_A
	C．	1L1mol/LK₂SO₄溶液中含有的钾离子数为N_A
	D．	1mol钠原子中含有的电子数为N_A

9．乙二酸俗称草酸，其K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．草酸和其盐存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐为难溶于水的白色沉淀．草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上发生分解．
回答下列问题：
（1）①卤水豆腐和菠菜一起食用容易导致结石，卤水豆腐中含有可溶性钙盐，菠菜中含有草酸，写出导致结石的离子反应方程式Ca²⁺+H₂C₂O₄=CaC₂O₄↓+2H⁺．
②下列说法不正确的是D
A．向NaHCO₃溶液中加入草酸溶液，若产生大量气泡则说明草酸的酸性比碳酸强
B．将等浓度的草酸和氢氧化钠溶液等体积混合，测反应后溶液的pH，若溶液呈酸性则说明草酸是二元酸
C．用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的草酸，酚酞做指示剂，若消耗NaOH的物质的量近似是草酸的2倍则说明草酸是二元酸
D．向大量氯化钙溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，再加入草酸钠溶液，利用此实验现象可以证明草酸钙
（2）①草酸晶体170℃以上发生分解，从元素组成和碳元素化合价分析：可能生成三种氧化物，则三种氧化物化学式为CO、CO₂、H₂O；也可能生成两一种氧化物和一种酸，则该酸化学式为HCOOH．
②事实表明，草酸晶体170℃以上分解产物为三种氧化物．甲组同学欲按照如图所示的装置进行实验，检验草酸晶体的分解产物．

装置B的主要作用是冷却草酸蒸气，避免与澄清的石灰水作用产生白色沉淀，干扰二氧化碳的检出
装置C中可观察到的现象是有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊
此装置的不足之处是没有尾气处理装置，不能检验CO、H₂O
（3）碳元素的稳定价态为+4价，所以草酸具有还原性．
①草酸与酸性高锰酸钾溶液混合时，发现开始溶液颜色变化不明显，后来溶液迅速褪色，
解释原因
产生的MnSO₄可作此反应的催化剂，导致后来反应突然加快
②测定某25ml草酸溶液的物质的量浓度，用amol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定终点消耗酸性高锰酸钾溶液Vml，写出计算草酸溶液物质的量浓度的表达式：（只列式不做任何计算，写出单位）$\frac{amol/L×VmL×\frac{5}{2}}{25mL}$
滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液颜色恰好由无色变为紫红色且半分钟内不褪色．

8．短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F．溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H．H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
请回答下列问题：
（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是第三周期VIA族．用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是二硫化碳；化学方法洗去试管内壁的A利用的是其与热浓的氢氧化钠溶液发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式3S+6NaOH（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．
（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应方程式2O^2--4e^-=O₂↑．
（3）FeCl₃溶液中的Fe³⁺可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe³⁺参与的第一步反应的离子反应方程式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐，最终产物为酸式盐．写出E与该正盐反应的化学方程式H₂S+（NH₄）₂S=2NH₄HS．
（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是产生白色沉淀，白色沉淀逐渐增多，后白色沉淀逐渐减少，最终仍以白色沉淀存在．
（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．该反应的氧化产物为Na₂SO₄，当生成2mol二氧化氯时，转移电子2mol．
（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式Na₂S₂+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂S↑+S↓．

7．已知镁和稀硝酸反应，还原产物是N₂O；若硝酸极稀，则还原产物为NH₃，并与过量的硝酸反应生成 NH₄NO₃．现有9.6g镁与 1L 1.1mol/LHNO₃（过量）充分反应后收集到 aL的气体（标准状况下），同时测得c（NH₄⁺）=0.08mol/L（设反应前后溶液的体积不变）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	a为0.896		B．	有0.16mol HNO₃被还原
	C．	反应后溶液中c（NO₃^-）为0.98mol/L		D．	反应中转移电子0.4mol

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子数相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：
（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量钠的熔点低
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊．

4．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO₂同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[Al_nSi₂O₅（OH）₄]，则n为（　　）

3．高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=$\frac{c（CO）．c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）．c（{H}_{2}）}$．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的焓变为负值
	B．	2CO₂（g）+2H₂（g）?2CO（g）+2H₂O（g）的平衡常数K₁=K²
	C．	升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
	D．	若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

2．下列各组的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对产物没有影响的是（　　）

Na₂O₂和H₂O

Ca（OH）₂和CO₂

甲～己元素在周期表中的相对位置如图．甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是（　　）

	A．	乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键
	B．	丙可作半导体材料
	C．	丁与已核外电子数相差12
	D．	戊和己都不是主族元素，而是过渡元素

0 172505 172513 172519 172523 172529 172531 172535 172541 172543 172549 172555 172559 172561 172565 172571 172573 172579 172583 172585 172589 172591 172595 172597 172599 172600 172601 172603 172604 172605 172607 172609 172613 172615 172619 172621 172625 172631 172633 172639 172643 172645 172649 172655 172661 172663 172669 172673 172675 172681 172685 172691 172699 203614