题目内容
5．在实验室里，某同学取一小块金属钠做与水反应的实验．试完成下列问题：（1）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量 钠的熔点低
（2）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是C（填编号）．
A．有气体生成 B．钠融化成小球并在液面上游动
C．溶液底部有银白色的金属钙生成 D．溶液变浑浊．
分析 （1）依据钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低解答；
（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；
解答 解：（1）钠与水反应放出大量的热及钠的熔点低，所以将钠投入水中后，钠融化成一个小球，
故答案为：钠与水反应放出热量 钠的熔点低；
（2）钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解，所以能够看到的现象为：钠融化成小球并在液面上游动，有气泡冒出，溶液变浑浊；
故选：C．
点评 本题考查了钠与水、碱溶液反应，明确钠的性质是解题关键，注意钠与石灰水反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠和氢气，题目难度不大．
练习册系列答案
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如图是中学化学常见的装置，可用该装置验证元素非金属性的强弱．
16．分子中含有4个甲基的C6H14，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
13．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．
（1）
（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-═2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓．
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
| 阳离子 | H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+ |
| 阴离子 | OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ |
| 物质鉴定试验 | 推导结论 |
| ①用pH试纸测出A、B溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性 | A、B中含有的阴离子为CO32-、OH-，C、D、E中含有的阳离子为H+、Al3+、Ag+ |
| ②A溶液与E溶液反应，既有气体产生又有沉淀产生，A与C反应只有气体产生 | A为Na2CO3，C含H+ |
| ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀 | D为AgNO3 |
（3）在100mL 0.1mol•L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol•L-1NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
20．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 金属钠和水反应 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 将四氧化三铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
| C． | 将过量铁粉和稀硝酸混合：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 4g 氦气中含有的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA | |
| C． | 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为NA | |
| D． | 1mol钠原子中含有的电子数为NA |
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA | |
| B． | 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA | |
| C． | 11.2 L氧气所含的原子数为NA | |
| D． | 常温常压下，48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |