Question

6．（1）1.5molH₂SO₄中所含H⁺的物质的量为3mol，硫酸根离子的物质的量为1.5mol，所含硫酸分子的数目为1.5N_A．
（2）1mol CO和0.5mol CO₂所含氧原子数相等？
（3）0.5molH₂O中共有1.5mol原子．

Answer 1

分析 （1）根据化学式知，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）、n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄），硫酸分子个数=nN_A；
（2）根据分子构成知，要使CO和CO₂中O原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：1；
（3）每个水分子中含有3个原子，原子物质的量=3n（H₂O）．

解答 解：（1）根据化学式知，n（H⁺）=2n（H₂SO₄）=2×1.5mol=3mol、n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄）=1.5mol，硫酸分子个数=nN_A=1.5mol×N_A/mol=1.5N_A，
故答案为：3mol；1.5mol；1.5N_A；
（2）根据分子构成知，要使CO和CO₂中O原子个数相等，则二者的物质的量之比为2：1，则二氧化碳物质的量=$\frac{1}{2}$×n（CO）=$\frac{1}{2}$×1mol=0.5mol，故答案为：0.5；
（3）每个水分子中含有3个原子，原子物质的量=3n（H₂O）=3×0.5mol=1.5mol，
故答案为：1.5．

点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间关系及分子构成是解本题关键，题目难度不大．