20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷,已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验:(1)若实验中.观察——青夏教育精英家教网—

20．三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO₂和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究． ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；假设2：只有FeO；假设3：含有Fe和FeO
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO₄溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺；．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe²⁺的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO₄^2-，试写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+8H₂O+3Cl₂=2FeO₄^2-+16H⁺+6Cl^-．

19．浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]比绿矾（FeSO₄•7H₂O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
废铁屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{适量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶体}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫尔盐
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺；
证明溶液A不含Fe³⁺离子的最佳试剂是b（填序号字母）．
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO₄溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、冷却结晶、过滤．
（2）将莫尔盐晶体放在托盘天平左盘进行称量时，天平指针向右偏转，说明砝码重，样品轻．
（3）为了测定所得莫尔盐中Fe²⁺的含量，称取4.0g莫尔盐样品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO₄溶液进行滴定，到滴定终点时，消耗了KMnO₄溶液10.00mL．则样品中Fe²⁺的质量分数为14% （已知反应中MnO₄^-变为Mn²⁺）．
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d；e接f．将装置C中两种液体分离开的操作名称是分液．装置D的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气，并防止倒吸．

18．二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料．从钛铁矿（主要成分FeTiO₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取二氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：

（1）钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO₄和FeSO₄，该反应的化学方程式FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）为提高“固体熔块”水浸取时的浸出率，除了采用循环浸取、延长时间、熔块粉碎外，适宜的条件还可以选择连续搅拌、适当升高温度（任写一种）．
（3）过滤时所需玻璃仪器为漏斗、玻璃棒和烧杯．从滤液中得到X为绿矾（FeSO₄•7H₂O）晶体的实验操作依次为：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、低温干燥．实验室要配制、保存该溶液时需加少量铁屑，目的是防止Fe²⁺被氧化．
（4）第③步反应化学方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．
（5）若实验时需要450mL2mol/L的NaOH溶液，则在精确配制时，需用托盘天平称取NaOH固体40.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙外，还必须有500ml容量瓶（填仪器名称）．

17．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产流程如下：

（1）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度是10mol/L．
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是AC（填编号）．
A．与溶液I中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使副产物KClO₃转化为 KClO
（3）每制得59.4克K₂FeO₄，理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45 mol．从溶液II中分离出K₂FeO₄后，还得到副产品KNO₃、KCl，写出③中反应的离子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO₄^2-+20 H⁺=4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O．

16．分子中含有4个甲基的C₆H₁₄，其一氯代物的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）

15．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该有机物在一定条件下可发生加聚反应
	B．	该有机物在一定条件下可发生银镜反应
	C．	1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br₂
	D．	1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH

14．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓，依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂+H₂O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A与B装置之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气装置，其作用是除去CO₂中混合的HCl气体．
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5.04g，则NaHCO₃的产率为60%．

13．现有如下各实验：A．将1gKCl加入10g沸腾的水中； B．将1g可溶性淀粉加入到100g水中，搅拌均匀后煮沸；C．将1gCaCO₃粉末加入100g水中充分振荡； D．将0.1g植物油加入发哦10g水中，充分振荡混匀；E．将96mL乙酸与5mL水充分混合．
上述实验中所得到的分散系，属于溶液的有AE，属于胶体的是B，属于浊液的是CD．

12．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂如图1，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：电解时发生反应的化学方程式2为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用如图2装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆²-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO₂气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700g．．
（4）O₂处理过的饮用水含亚氯酸盐．要除去超标亚氯酸盐，下列最适宜的是d填标号．
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁．

11．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．工业用氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al₄C₃、Al₂O₃、C等杂质．现要通过实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al₄C₃的质量分数（忽略NH₃在强碱性溶液中的溶解）．
（1）实验原理
①已知Al₄C₃与硫酸反应可生成CH₄，则该反应的离子方程式是Al₄C₃+12H⁺=4Al³⁺+3CH₄↑．
②AlN溶于强酸生成铵盐，溶于氢氧化钠溶液生成氨气，
请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式．
（2）实验装置（如图所示）

（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为yg，滴定管的读数为amL．
②称取xg AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K₂、K₃，打开活塞K₁，通过分液漏斗加入过量H₂SO₄（填化学式），与锥形瓶内物质充分反应．
③待反应进行完全后，关闭活塞K₁，打开活塞K₃，通过分液漏斗加入过量NaOH（填化学式），
与锥形瓶内物质充分反应．
④打开K₂，通过打气装置通入空气一段时间．
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为zg．
（4）数据处理与问答
①在上述装置中，设置活塞K₂的目的是打开K₂，通入空气一段时间，排尽装置的氨气，被装置D完全吸收．
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
③Al₄C₃的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}•X}$×100%，AlN的质量分数为$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

0 172502 172510 172516 172520 172526 172528 172532 172538 172540 172546 172552 172556 172558 172562 172568 172570 172576 172580 172582 172586 172588 172592 172594 172596 172597 172598 172600 172601 172602 172604 172606 172610 172612 172616 172618 172622 172628 172630 172636 172640 172642 172646 172652 172658 172660 172666 172670 172672 172678 172682 172688 172696 203614

试题分类