题目内容

15．某有机物的结构如图所示．下列说法中不正确的是（　　）
A．该有机物在一定条件下可发生加聚反应
B．该有机物在一定条件下可发生银镜反应
C．1 mol该有机物在一定条件下可消耗2 mol Br2
D．1 mol该有机物最多可消耗2 mol NaOH

分析 由有机物的结构可知分子式，分子中含双键、-OOCH、-OH，结合烯烃、酯、酚的性质来解答．

解答 解：A．含有碳碳双键，可发生加成、加聚反应，故A正确；
B．含有醛基，可发生银镜反应，故B正确；
C．含有酚羟基，邻位氢原子与溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故C正确；
D．含有酚羟基和酯基，且酯基可水解生成酚羟基和甲酸，则 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH，故D错误．
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，注意把握有机物的结构和官能团的性质为解答该题的关键，学习中注意积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是
选项实验操作现象实验结论
A向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶液该溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$
B向某溶液中滴入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀该溶液中一定含有Cl-
C向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的五色气体该溶液中一定含有CO${\;}_{3}^{2-}$
D向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，生成白色沉淀，将沉淀过滤后，在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中既有CO${\;}_{3}^{2-}$又有SO${\;}_{4}^{2-}$
（　　）
A．AB．BC．CD．D
6．下列物质的制备方法正确的是（　　）
A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C．用铝粉和MnO2制得锰
D．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
3．硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O2 $?_{加热}^{催化剂}$2SO3△H=-47kJ/mol．
（1）反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是bd（填序号）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆            
b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化    
d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、减少、不变）其原因是在SO2和18O2反应生成S18O3的同时，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足①a+c=2（填a与c的关系）、②b+$\frac{1}{2}$c=1（填b、c的关系）时，才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．
（5）工业上用Na2SO3作为吸收液吸收尾气中的SO2，当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如图：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是SO3--2e-+H2O=SO42-+2H+．
②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：发生电离：HSO3-?SO32-+H+，氢离子在阴极上得到电子生成H2，c（H+）降低，促使上述电离平衡正向移动，SO32-与进入的Na+结合，吸收液得到再生．
10．在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H=-92.3KJ/mol 0～4min时，容器内气体压强为101KPa，反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量n （mol）的变化如下表：
时间min0123456789
n（SO2）2.001.921.841.761.761.641.521.401.401.40
n（O2）1.000.960.920.880.880.820.760.700.700.70
n（SO3）00.080.160.240.240.360.480.600.600.60
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）在3min-4min及7min-9min时间段，反应处于平衡状态．
（3）计算：0～3min时间内，用SO2表示该反应的平均反应速率是0.08mol/min，7min时，SO2的转化率为30%．
（4）第5min时，从速率和转化率两个方面分析，改变的外界条件是增大压强；平衡向正反应方向移动．

（5）在101Kpa、500℃时，O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图1：

在图中2画出在相同压强下，温度为400℃时，起始O2的物质的量与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线．
20．三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷；已知草酸受热易分解产生CO2和CO．某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验：

（1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是溶液褪色或变浅．
（2）你认为该实验设计还需要如何改进（请至少写出两处）①在AB装置之间加一个防倒吸装置；②在C装置后增加二氧化碳是否除净的检验装置（澄清石灰水）；最后缺少尾气处理装置．
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．验证固体产物中钾元素存在的方法是利用焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰．
（4）固体产物中铁元素存在形式的探究．  ①提出合理假设：
假设1：只有Fe；     假设2：只有FeO；    假设3：含有Fe和FeO
②设计实验方案并实验验证
步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水溶解，过滤分离出不溶固体．
步骤2：取少量上述不溶固体放人试管中，加入足量CuSO4溶液，充分振荡．若固体无明显变化，则假设2成立；若有暗红色固体生成，则反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；．
步骤3：取步骤2所得暗红色固体于试管中，滴加过量HCl，振荡后静置．若溶液基本无色，则假设1成立；若溶液呈浅绿色，则假设3成立．
（5）拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色；若再滴加过量氯水，却发现红色褪去”．假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++8H2O+3Cl2=2FeO42-+16H++6Cl-．
7．以下实验原理或操作中，正确的是（　　）
A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高
B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol•L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来
4．矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石风化生成高岭土，高岭土其成分为[AlnSi2O5（OH）4]，则n为（　　）
A．1B．2C．3D．4
5．下列离子检验的方法正确的是（　　）
 ①某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
 ②某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO${\;}_{4}^{2-}$
 ③某溶液中加入盐酸酸化生成无色无味气体，通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中可能有CO32-
 ④某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
⑤某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-．
A．①②B．②⑤C．③④D．③⑤

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