2．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO2+2HBr相比较，水的作用相同的是（　　）
A．电解水：2H20═2H2↑+O2↑B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+H2O═4HF+O2D．3NO2+H2O═2HNO3+NO
1．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（　　）
A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料
B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C．铜表面易形成致密保护膜
D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式
（2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
（3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
（5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．
19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO2，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H++2e-═H2↑．
②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O．
18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应
C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内
17．你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验．（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）
甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯．
乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯．
操作：（1）将醋倒入玻璃杯内．（2）把鸡蛋放入杯中．（3）仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在
“跳舞”一样．乙组鸡蛋“舞”的比甲组的要剧烈一些．
同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈．于是就换用了
冰醋酸（纯净的醋酸）．结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来．请回答：
（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？换用冰醋酸后，由于没有水的存在，醋酸不会电离出H+，就没有了CaCO3与H+的反应，鸡蛋因此就“舞”不起来了．
16．下列电离方程式错误的是（　　）
A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═Na++H++SO42-
C．Mg（NO3）2═Mg2++2NO3-D．Na2SO4═2Na++SO42-
15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
A．胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀
14．运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义．请回答下列问题；
（1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．电解质溶液为KOH，则负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-═6H2O+N2
（2）25℃时，将amol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a
a．盐酸不足，氨水剩余  b．氨水与盐酸恰好完全反应  c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$；
（3）向BaCl2溶液中通CO2不会出现沉淀，请根据溶液中存在的平衡原理解释其原因不能生成沉淀，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出的碳酸根离子浓度很小，浓度商Q=c（Ba2+）×c（CO32-）＜Ksp（BaCO3），某同学根据相同的理由认为向BaCl2溶液中通入SO2也不会出现沉淀，但在实验验证中发现了异常情况，将SO2通入BaCl2溶液中开始并无沉淀，放置一段时间后出现了白色沉淀，则产生该沉淀的离子方程式为2Ba2++2SO2+O2+2H2O═2BaSO4↓+4H+
（4）室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：SiO2（s）+2H2O（l）?H4SiO4（aq）△H
①写出该反应的化学平衡常数K的表达式K=c（H4SiO4）
②通常情况下，改变压强对气体会产生较大影响，对固体和液体影响很小．实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体受到的压强影响不能忽略．一定温度下，在10000m以下的地球深处，上述反应进行的方向是正方向（填“正方向”、“逆方向”或“不移动”），请根据平衡常数表达式解释其原因在压强很大的情况下，压强对固体、液体都会受到影响，平衡向物质的量少的方向移动．
13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
（4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．
 0  172487  172495  172501  172505  172511  172513  172517  172523  172525  172531  172537  172541  172543  172547  172553  172555  172561  172565  172567  172571  172573  172577  172579  172581  172582  172583  172585  172586  172587  172589  172591  172595  172597  172601  172603  172607  172613  172615  172621  172625  172627  172631  172637  172643  172645  172651  172655  172657  172663  172667  172673  172681  203614 

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