Question

19．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）写出甲装置中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是吸收SO₂，防止污染空气，反应的化学方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）用铜片和铝片为电极，与电解质溶液构成原电池，回答相关问题．
①两极用导线连接同时插入稀硫酸中，铝片做负极，正极反应方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑．
②两极用导线连接同时插入浓硝酸中，铜片做负极，正极反应方程式为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫能使品红褪色，浸有碱液的棉花可吸收过量的二氧化硫，防止污染环境；
（3）①插入稀硫酸中，Al为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气；
②插入浓硝酸中，Cu为负极，正极上硝酸根离子得到电子生成二氧化氮．

解答 解：（1）Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学反应为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反应后品红溶液褪色，盛放品红溶液的试管口放一团浸有碱液的棉花，作用是防止吸收SO₂，污染空气，反应的化学方程式为，
故答案为：褪色；吸收SO₂，防止污染空气；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；
（3）①插入稀硫酸中，Al为负极，正极上氢离子得到电子生成氢气，正极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑，故答案为：铝片；2H⁺+2e^-═H₂↑；
②插入浓硝酸中，Cu为负极，正极上硝酸根离子得到电子生成二氧化氮，正极反应为NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O，故答案为：铜片；NO₃^-+e^-+2H⁺═NO₂↑+H₂O．

点评 本题考查实验装置的综合应用及原电池等，综合性较强，把握实验原理、原电池原理为解答的关键，侧重化学反应原理的考查，题目难度不大．