题目内容

15．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）
A．胶体通直流电胶粒向两极移动，非电解质溶液通直流电溶质不移动
B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸
C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带
D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

分析 A．非电解质二氧化碳的水溶液能导电；
B．溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸；
C．只有胶体具有丁达尔效应；
D．溶液和胶体均是稳定的分散系．

解答 解：A．非电解质二氧化碳的水溶液中碳酸能电离，能导电，通直流电溶质能移动，故A错误；
B．溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故B错误；
C．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故C正确；
D．溶液和胶体均是稳定的分散系，放置后不会生产沉淀，故D错误．
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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5．制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤．完成下列计算：
（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO220160L（标准状况下）．
（2）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况下），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为400mol．
（3）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3．向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2，然后加入Na2CO3除钙离子．处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO310388g．
（4）如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+．处理上述10m3粗盐水至少需要通入54880L（标准状况下）碳酸化尾气．
6．下列说法正确的是（　　）
A．华北地区水资源十分匮乏，必须节约用水
B．明矾能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
C．活性炭既可以吸附水中的异味，又可以降低水的硬度
D．长期饮用纯净水，不利于人体健康
3．我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成240mL 0.1mol•L-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，需要浓盐酸2.1 mL，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；容量瓶应使用C．（在横线上填写相应的序号，否则无分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．
10．如图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，试回答下列问题：

（1）a b过程中改变的条件可能是升温；
（2）b c过程中改变的条件可能是减小SO3浓度；
（3）若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．，并标出正逆反应．
20．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）A的电子式
（2）B和D的分子中含有的官能团分别是羟基、羧基（写名称）
（3）验证D的官能团常采用的试剂是NaHCO3溶液或Na2CO3 溶液，写出相应的离子反应方程式2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O
（4）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：
反应①CH2=CH2+H2O $\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应
反应②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应
（5）以A为原料合成塑料制品，写出反应的化学方程式nCH2=CH2$→_{△}^{催化剂}$．
7．某甲醇（CH3OH）燃料电池原理如图1所示．

①M区发生反应的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解池的总反应离子方程式为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为0.16g（忽略溶液体积变化）．
4．如图是甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系，其中每一步都能一步实现的是（　　）
甲乙丙丁
AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe（OH）3
BCuCuOCuSO4CuCl2
CNOHNO3NO2NH3
DSiNa2SiO3  SiO2SiF4
A．A、B．B、C．C、D．D、
5．小林同学发现铜制眼镜框表面出现了绿色物质，通过化学学习知道该物质为铜锈，俗称铜绿，主要成分是Cu2（OH）2CO3．
提出问题：铜是在什么条件下被锈蚀的？小林对此进行了探究．
猜想：根据铜锈的化学式，猜想铜生锈可能是铜与H2O、O2、CO2作用的结果．
设计与实验：借鉴“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小林设计了“铜片锈蚀条件的探究”．
实验如图所示．

（1）实验较长时间后发现B试管中的光亮铜片最先生锈．
（2）从优化实验的角度考虑，A实验是多余的，他只考虑了水这个单一条件．C试管中除光亮铜片、蒸馏水外，还有的另外一种物质为CO2（或O2）．评价与改进：如果认为小林设计的“铜片锈蚀条件的探究”实验不够完善，要得出正确的结论，还要补充的一个实验是（可画图表示）铜片与水和氧（二氧化碳）接触而探究氧气（二氧化碳）对生锈的影响，设计如图．

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