题目内容

18．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1mol苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B．甲烷、乙烯和苯都可以与溴水发生反应
C．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
D．CH3-CH=CH-CH3分子中最多有8个原子在同一平面内

分析 A．苯中不含碳碳双键；
B．甲烷、苯与溴水均不反应；
C．乙烯、苯均可与氢气发生加成反应；
D．碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定共面，甲烷的四面体结构中最多3个原子共面．

解答 解：A．苯中不含碳碳双键，则不能计算苯中碳碳双键的数目，故A错误；
B．甲烷、苯与溴水均不反应，只有乙烯与溴水发生加成反应，故B错误；
C．乙烯、苯均可与氢气发生加成反应，分别生成乙烷、环己烷，故C错误；
D．碳碳双键为平面结构，与双键碳直接相连的原子一定共面，甲烷的四面体结构中最多3个原子共面，则4个C原子、4个H原子共面，最多8个原子，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．它能使溴水褪色
B．遇FeCl3溶液呈紫色
C．它不能发生消去反应
D．1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2
9．如图是自然界中氮循环的一部分，其中A、B、C为中学化学中常见的化合物．

请回答下列问题：
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（2）反应③的氧化剂为NO2（填序号）；
（3）汽车尾气是空气污染源之一，治理的一种方法是用催化剂使尾气中的NO与CO反应生成CO2和N2，该反应中生成1molN2时，被还原的NO为2mol．
6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
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13．纳米材料TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4在加热条件下水解生成TiO2•xH2O，经过过滤、水洗除去其中的Cl-，再经烘干、焙烧除去水分，最后得到粉体TiO2．
可用氧化还原滴定法测定粉体中TiO2的质量分数；在一定条件下，将粉体溶解并将溶液中的Ti2+氧化为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+，至全部转化成Ti4+．【注：NH4Fe（SO4）2是一种复盐，含有两种阳离子】．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl
（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被洗净的方法是取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量稀H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用到图中的ac（填序号）．
（4）滴定终点的现象是当最后一滴标准液滴下，溶液变为红色，且半分钟不褪色
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）粉体试样w g，消耗V mL c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液．则TiO2质量分数表达式为$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配置标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，时测定结果偏低．
3．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
分类标准能导电非电解质电解质
属于该类的物质②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨⑩
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++H++SO42-+OH-═BaSO4↓+H2O
（6）②与⑧发生反应的化学方程式为：Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O，该反应的氧化剂是HNO3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为0.6mol．
10．配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列操作会使结果偏大的是（　　）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
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（1）废渣a、b 的成分分别是二氧化硅、氢氧化铁．（写化学式）
（2）流程图中X的化学式为H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
（5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是AC．（填选项字母）
A．NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C． Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．
8．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（　　）
A．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C．胶粒带有电荷，但是整个分散系仍是电中性的
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