Question

16．下列电离方程式错误的是（　　）

• A． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-
• B． NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-
• C． Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-
• D． Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-

Answer 1

分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：A、NaHCO₃是强电解质，能完全电离，即NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故A选；
B、NaHSO₄是强电解质，能完全电离，即NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B不选；
C、Mg（NO₃）₂是强电解质，电离方程式为：Mg（NO₃）₂═Mg²⁺+2NO₃^-，故C不选；
D、Na₂SO₄是强电解质，电离方程式为：Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意原子团不能拆，题目难度不大．