15．碘缺乏症遍及全球，多发生在山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者约有1000万人左右，为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐．我国府以国家际准的方式规定在食盐中加碘（KIO）据此回答下列问题．
 （1）可用盐酸酸化的碘化钾钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾，反应的化学方程式为5KI+KIO3+6HCl=6KCl+3H2O+3I2氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1能观察到的明显现象是溶液变蓝色．
（2）用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-，可供选择的物质有①自来水； ②蓝色石蕊试纸； ③淀粉-KI试纸；④淀粉；⑤白糖；⑥食醋；⑦白酒．进行上述实验时必须使用的物质是B（填字母序号）．
A、①③B、③⑥C、②④⑥D、①②④⑤⑦
14．铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图：

回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O；
（2）若气体A过量，则反应2的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）写出由D制备冰晶石的化学方程式12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O；
（4）以石墨为阳极，电解氧化铝制铝时阳极的电极反应式2O2--4e-=O2↑．
13．（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni（OH）2 $?_{放电}^{充电}$2NiO（OH）+H2．放电时，正极的电极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni（OH）2+OH-，充电时，该电极应与电源的正（填“正”或“负”）极相连．
（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1．则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）；△H=-1531.2kJ•mol-1．
（3）研究表明工业上合成氨反应（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g））在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表中为各物质在不同时刻的浓度．
时间/minC（N2）/mol．L-1C（H2）/mol．L-1C（NH3）/mol．L-1
00.61.80
50.48X0.24
100.260.780.68
0～5min，H2的平均反应速率vH2=0.072mol/（L•min）．反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件可能是c（填序号）．
a．增加氢气的浓度  b．降低温度  c．使用催化剂  d．分离出NH3．
12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
请回答下列各问：
（1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
（2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
（3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．
11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4
10．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-      ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-   ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO     ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si．
A．只有①B．①③⑤C．②④⑤⑥D．①③
9．用于电动汽车的铝-空气燃料电池通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．则下列说法正确的是（　　）
A．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+3OH--3e-═Al（OH）3↓
B．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-═4OH-
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
8．下列说法不正确的是（　　）
A．为避免船体遭受腐蚀，在船舶的外壳装上若干锌块，称为牺牲阳极的阴极保护法
B．原电池工作时，电流的方向由正极→负载→负极→原电池中电解质溶液→正极
C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护
D．在铁制品上镀铜时，铁制品作电镀池的阳极，铜盐为电镀液
7．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间
B．用平行光照射CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe（OH）3胶体
D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关
6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
 0  172421  172429  172435  172439  172445  172447  172451  172457  172459  172465  172471  172475  172477  172481  172487  172489  172495  172499  172501  172505  172507  172511  172513  172515  172516  172517  172519  172520  172521  172523  172525  172529  172531  172535  172537  172541  172547  172549  172555  172559  172561  172565  172571  172577  172579  172585  172589  172591  172597  172601  172607  172615  203614 

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