题目内容

11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

分析 一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．

解答 解：A．Na2O2中既有离子键又有共价键，故A不选；
B．NaOH中既有离子键有有共价键，故B不选；
C．BaCl2中，只有离子键，故C不选；
D．H2SO4中，存在H-O、S-O、S=O等共价键，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，注意把握化学键判断的一般规律即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
2．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

（1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
（3）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为：2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
（4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═3MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）ZnO和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．
19．下列说法不正确的是（　　）
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（　　）
A．工业上用水吸收NO2生产硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO
B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
D．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3H+
16．足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收．若向原所得溶液中加入l0mol•L-1H2SO4溶液100mL，则继续溶解的Cu的质量为（　　）
A．0B．32gC．38.4gD．48g
3．甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．
（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1．
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式：4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293kJ/mol．
（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛地研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
④B极为电池负极，电极反应式为CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O．
⑤若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标准状况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标准状况）比理论上大，可能原因为电池能量转化率达不到100%．
20．恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
A．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
B．Z和W在该条件下都不为气态
C．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
D．若该反应只在某温度T0以上才能进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
1．下列实验方法能达到实验目的是（　　）
A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，显黄色，证明该溶液不含K+
B．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氯化碳作为萃取剂
C．某溶液中先加氯水，再滴加KSCN溶液出现血红色，证明溶液中含有Fe2+
D．某无色溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl-

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