在实验条件许可的情况下，实验室也可以进行某些有机物的制备．实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如下（已知溴乙烷的沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水）：
4．某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制环己烯
$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O，
制备粗产品：将12.5mol环己醇加入试管A中，再加1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
（1）在不少实验中都用到水浴加热，水浴加热的特点是受热均匀，易控制加热温度，加热不超过100℃；
（2）A中瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
（3）试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
制备精品：
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填入编号）洗涤；a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 d．溴水
（5）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填字母）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
（6）收集产品时，温度应控制在83℃左右，实验值得的环己烯精品低于理论产量，可能的原因是c；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备精品时环己醇随产品一起蒸出
（7）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
$→_{85℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O，| 密度 （g/cm3） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | |
| 环己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
| 环己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 难溶于水 |
（1）在不少实验中都用到水浴加热，水浴加热的特点是受热均匀，易控制加热温度，加热不超过100℃；
（2）A中瓷片的作用是防止暴沸，导管B除了导气外还具有的作用是冷凝；
（3）试管C置于冰水浴中的目的是进一步冷却，防止环己烯挥发．
制备精品：
（4）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入少量食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上层层（填“上”或“下”），分液后用c（填入编号）洗涤；a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液 d．溴水
（5）再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g（填字母）口进入，蒸馏时要加入生石灰，目的是除去了残留的水．
（6）收集产品时，温度应控制在83℃左右，实验值得的环己烯精品低于理论产量，可能的原因是c；
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备精品时环己醇随产品一起蒸出
（7）以下区分环己烯精品与粗品的方法，合理的是bc．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点
3．溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
步骤2：充分反应后，向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：C6H6、Br2．
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是HBr，其中试管C中苯的作用是吸收溴蒸气，能否据此判断发生了取代反应？是（填“是”或“否”）．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中．
步骤2：充分反应后，向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为：C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有：C6H6、Br2．
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是HBr，其中试管C中苯的作用是吸收溴蒸气，能否据此判断发生了取代反应？是（填“是”或“否”）．
溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，实验操怍步骤如下：
1．
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如图：
可能用到的有关数据如下：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．
（4）分液漏斗在使用前须检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（6）本实验所得到的环已烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如图：可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0g．
回答下列问题：
（1）装置a的名称是蒸馏烧瓶．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸．
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
．（4）分液漏斗在使用前须检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是吸收水．
（6）本实验所得到的环已烯产率是C（填正确答案标号）．
A．41% B．50% C．61% D．70%
实验室中用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，已知反应原理：2HCHO+KOH-→CH3OH+HCOOK
，实验室在收集此特殊香味的物质时常用饱和Na2CO3溶液 （填试剂名称）除去其中的杂质，且便于其分层析出．
18．某化学小组以苯甲酸（
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
0 172406 172414 172420 172424 172430 172432 172436 172442 172444 172450 172456 172460 172462 172466 172472 172474 172480 172484 172486 172490 172492 172496 172498 172500 172501 172502 172504 172505 172506 172508 172510 172514 172516 172520 172522 172526 172532 172534 172540 172544 172546 172550 172556 172562 172564 172570 172574 172576 172582 172586 172592 172600 203614
）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：| 物质 | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
| 沸点/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
（1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．
Ⅱ．粗产品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．
（4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
（5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．
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