5．实验室制备1.2-二溴乙烷的反应原理如下:①CH3CH2OH②$→ {170℃}^{浓H {2}SO {4}}$CH2=CH2↑+H2O②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br可能存在的主要——青夏教育精英家教网—

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
①CH₃CH₂OH②$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
②CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚．用16.0g的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验结束后得到9.4g产品．实验装置如图所示：有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g•cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸点/⁰C	78.5	132	34.6
熔点/⁰C	-130	9	-116
溶解性	易溶水	难溶水	微溶于水

请回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a、引发反应b、加快反应速度c、防止乙醇挥发d、减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a、水b、浓硫酸c、氢氧化钠溶液d、酸性KMnO₄溶液
（3）判断该制备反应已经结束的最简单的方法是溴的颜色完全褪去．
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）；
（5）在装置B中较长玻璃导管的作用是防止倒吸、判断装置是否堵塞；
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；
（7）本实验中，1，2-二溴乙烷的产率为50%．

4．已知乙二酸（ HOOC-COOH）俗称草酸，它是一种易溶于水的二元弱酸，酸性强于碳酸，其盐草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物．无色晶体H₂C₂O₄•2H₂O称为草酸晶体，其熔点为101.5℃．草酸晶体失去结晶水得无水草酸，它在157℃升华．
根据上述信息，回答下列问题．
（1）向盛有2mL饱和NaHCO₃溶液的试管里加入少量乙二酸溶液，观察到的现象是有无色气泡产生，写出该反应的离子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．
（2）配平乙二酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：
2 MnO₄^-+5 H₂C₂O₄+6H⁺-2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（3）向试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和2mL乙二酸溶液，按下图Ⅰ连接好装置，加热3-5min．在装有饱和Na₂CO₃溶液的试管B中有油状且带有香味的液体产生．B中导管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸（或防止B中液体倒吸至A中）．写出乙二酸与足量乙醇完全酯化的化学反应方程式

．

（4）已知草酸分解的化学方程式为：H₂C₂O₄═$\frac{\underline{\;187℃\;}}{\;}$H₂O+CO↑+CO₂↑．
利用图Ⅱ①和图Ⅱ②加热草酸晶体，以验证草酸受热是否分解．连续加热一段时间后的现象是：
图Ⅱ①：试管里澄清石灰水先变浑浊，后又变澄清，其原因是草酸受热分解产生CO₂，CO₂使澄清石灰水变浑浊，过量CO₂使浑浊又变澄清；
图Ⅱ②：试管里澄清石灰水只变浑浊，其原因是由于大量草酸蒸气逸出，与石灰水反应生成草酸钙沉淀；
能验证草酸受热分解的装置是①（填图Ⅱ中的编号“①”或“②”），理由是：增加了冷凝回流装置，避免草酸蒸气逸出（从装置的特点分析）．

3．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的仪器为b、d（选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．烧杯
（2）加热时烧瓶中发生的主要反应的两个化学方程式：
①NaBr+H₂SO₄=HBr+NaHSO₄
②HBr+CH₃CH₂OH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．
（4）用浓硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的最佳方法是d（选填编号）．a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤 c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

2．实验室里用如图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：

（1）写出A中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C处盛放的试剂浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂．
（4）E处盛有氢氧化钠溶液；发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（5）D处的反应方程式为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂
（6）实验结束时，应先熄灭D处酒精灯．

1．

工业上以铬铁矿（主要成分FeO•Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）的主要反应如下：
①4FeO•Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
②2Na₂CrO₄+H ₂SO₄?Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O
（1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
（2）如图是红矾钠（Na₂Cr₂O₇•2H₂O）和Na₂SO₄的溶解度曲线．从Na₂Cr₂O₇和 Na₂SO₄的混合溶液中提取Na₂Cr₂O₇晶体的操作：先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤．趁热过滤的目的是除去析出的硫酸钠晶体，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O因冷却结晶析出而损失；然后将滤液冷却结晶，从而析出红矾钠．
（3）Na₂Cr₂O₇与KCl进行复分解反应可制取K₂Cr₂O₇，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为：Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+H⁺ Fe³⁺+Cr³⁺+7H₂O （未配平）实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2：加入SnCl₂溶液将Fe³⁺还原
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl₂溶液，将过量的Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol•L^-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL
①如省去步骤③，则所测定的铁的含量偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②步骤5使用的主要玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶．
③则测定铁矿石中铁的含量的计算式为$\frac{56×6VC}{1000m}$（用字母表示，不用化简）．

20．氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
①发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH₃与CO₂通入比例．
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．
③尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为0.8000 或 80.00%．

19．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管；打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热，装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A．NaOH溶液 B．浓H₂SO₄ C．酸性KMnO₄溶液 D．饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K₂、关闭K₁并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na₂S₂O₃性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式Na₂S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有氯离子．
（3）常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为2.4×10^-3mol•L^-1．

18．

l，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.189cm^-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可用下列反应制备1，2二溴乙烷．
①CH₃CH₂OH$→_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₂═CH₂↑+H₂O
②CH₂═CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br
某化学兴趣小组用如图1所示的装置（部分固定和夹持装置省略）进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓硫酸与乙醇的混合液体变为棕黑色．
回答下列问题：
（1）写出该实验中产生SO₂的化学方程式：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．
（2）甲同学认为：溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由是BC（填正确答案的标号，下同）．
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
（3）乙同学经过仔细观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，该现象是液体分层，下层有油状液体生成．
（4）丙同学对上述实验进行了改进，在图1中Ⅰ和Ⅱ之间增加如图2所示的装置，则A中的试剂为NaOH溶液，其作用是除去SO₂等酸性气体，B中的试剂为品红溶液，其作用是检验SO₂是否被除尽．
（5）丁同学通过洗涤、蒸馏等操作对l，2一二溴乙烷粗产品进行了精制．该洗涤操作用到的主要玻璃仪器是分液漏斗、烧杯，该仪器在使用前须清洗干净并检查是否漏液．

17．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）

【查阅资料】
①HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②在酸性溶液中，NO₂可将MnO₄还原为Mn²且无气体生产；
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO₄溶液氧化为硝酸．
【实验操作】
①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
②一段时间后停止加热；
③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．
（1）A中反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
（2）B中观察的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出．
（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠．反应的离子方程式是3NO₂^-+2H⁺=NO₃^-+2NO↑+H₂O，或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO₄溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离子方程式是5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺=5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．
a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是碱石灰（写名称）．
b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N₂一段时间．

16．高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO₃等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：

（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为NH₄⁺+ClO₄^-=NH₄ClO₄↓．
（4）已知：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O，现可提供下列试剂：
a．饱和食盐水 b．浓H₂SO₄ c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu
利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．
①E中收集到的气体可能是N₂（填化学式）．
②A、B、C中盛放的药品依次可以是c、b、f（填字母序号）．

0 172404 172412 172418 172422 172428 172430 172434 172440 172442 172448 172454 172458 172460 172464 172470 172472 172478 172482 172484 172488 172490 172494 172496 172498 172499 172500 172502 172503 172504 172506 172508 172512 172514 172518 172520 172524 172530 172532 172538 172542 172544 172548 172554 172560 172562 172568 172572 172574 172580 172584 172590 172598 203614

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