11．下列变化过程中.画横线的元素被还原的是( )A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2——青夏教育精英家教网——

11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（　　）

FeCl₂→FeCl₃

10．某同学取一定量的MgCl₂固体溶于稀盐酸中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图甲所示，滴加过程中产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图乙所示．

请回答下列问题：
（1）溶解MgCl₂固体所用的玻璃仪器有bd（填字母）．
a．天平　b．烧杯　c．漏斗　d．玻璃棒
（2）OA段反应的离子方程式为OH^-+H⁺═H₂O．
（3）AB段反应的离子方程式为3OH^-+Al³⁺═Al（OH）₃↓．
（4）在B点对应的溶液中滴加AgNO₃溶液，观察到的现象是立即出现白色沉淀，反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓．

9．过氧化氢H₂O₂是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、漂白等，高锰酸钾也是中学常见的强氧化剂．若往H₂O₂溶液中加入用硫酸酸化的KMnO₄溶液，紫红色的KMnO₄溶液变成了无色，2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂0，根据化学方程式，回答下列问题：
（1）用双线桥表示电子的变化情况．
（2）当反应中电子转移了0.5mol，则产生的气体在标准状况下的体积为多少升？
（3）该反应中被氧化的还原剂和被还原的氧化剂的质量比是多少？

如图是实验室制取溴苯的装置，说明：
（1）导管a段的作用导气、冷凝回流挥发的溴，导管b段末端跟锥形瓶里液面保持一段距离的目的是防止倒吸，若锥形瓶内盛硝酸银溶液，图中虚线方框部分的作用证明为取代反应，且吸收尾气．
（2）反应后不久导管b出口可见到什么现象白雾．若锥形瓶内盛硝酸银溶液，反应后出现淡黄色，不能（填“能”或“不能”）证明苯与溴单质发生取代反应，这是因为溴蒸气干扰．
（3）反应得到的溴苯呈褐色，这是因为溴苯溶有溴；为除去混入溴苯中的溴，可加入氢氧化钠溶液试剂，用分液方法分离．

7．氢气、一氧化碳、烷烃均是常见的燃料．请回答下列问题：
（1）将1g H₂和32g O₂混合点燃，充分反应生成液态水时放出143kJ热量，相同条件下3mol H₂和32g O₂混合充分燃烧生成液态水时放出的热量是572KJ．
（2）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和气态水时放出热量Q kJ（Q＞0）．经测定完全吸收该反应生成CO₂需消耗5mol•L^-1的KOH溶液200mL，此时恰好生成正盐．则此条件下反应C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-8QkJ/mol．
（3）现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112L（标准状况下），完全燃烧后放出的总能量为424.5kJ，且生成18g液态水，则混合气体中H₂的体积为22.4L．
（4）在一定条件下，氢气、丙烷燃烧的热化学方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220kJ•mol^-1
氢气和丙烷的混合气体4mol完全燃烧时放出热量3078kJ，则氢气和丙烷的体积比为3：1．

6．在一定条件下，存在下列反应
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-a kJ•mol^-1①
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H₂=-b kJ•mol^-1②
下列判断正确的是（　　）

△H₁＞△H₂

5．在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa⁺，下列对该溶液中的说法中，正确的是（　　）
①该溶液的物质的量浓度为1mol•L^-1
②该溶液中含有58.5g NaCl
③配制100mL该溶液需用58.5g NaCl
④量取100mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Cl^-的物质的量为0.1mol．

氯气的实验室制法
在实验室里氯气可以用浓盐酸和MnO₂在加热条件下反应来制取．实验室制取氯气的化学方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
根据上述反应原理，人们设计了如图实验装置，用于实验室制备商量的Cl₂．
（1）实验仪器：a：分液漏斗； b：圆底烧瓶；
（2）各部分装置所起作用
A氯气的发生装置；B氯气收集装置，利用Cl₂密度比空气密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐，可用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气．C：尾气吸收装置，因Cl₂有毒污染空气，用氢氧化钠溶液吸取多余的氯气．

3．为测试某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）元素分析：将6.8g有机物A置于足量氧气流中充分燃烧，实验测得：无水CaCl₂增重3.6g，浓K0H溶液增重17.6g．由此确定A的实验式是C₄H₄O．
（2）质谱仪测得A相对分子质量为136，则A的分子式是C₈H₈O₂．
（3）红外吸收光谱表明A中含有苯环、羧基，则A可能的结构有4种．
（4）A的核磁共振氢谱如图所示：四种峰面积比为1：2：2：3．则该有机物A的结构

2．某温度时，在恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应的热化学方程式为：3X（g）+Y（g）?4Z（g）；△H＞0
	B．	若其它条件不变，平衡后又加入一定量X，正速率增大、逆速率减小，X的转化率减小
	C．	达到平衡后，若其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动
	D．	达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡不移动

0 172401 172409 172415 172419 172425 172427 172431 172437 172439 172445 172451 172455 172457 172461 172467 172469 172475 172479 172481 172485 172487 172491 172493 172495 172496 172497 172499 172500 172501 172503 172505 172509 172511 172515 172517 172521 172527 172529 172535 172539 172541 172545 172551 172557 172559 172565 172569 172571 172577 172581 172587 172595 203614