题目内容

6．在一定条件下，存在下列反应
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判断正确的是（　　）
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b

分析 液态水变为气态水是吸热过程，根据盖斯定律来判断反应的焓变数值大小即可．

解答 解：根据C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
①-②得到：4H2O（g）=4H2O（l）△H=b-a，该过程是放热的，所以△H=b-a＜0，所以a＞b，所以△H1＜△H2，故选C．

点评 本题是一道关于反应热的大小比较方面的题目，注意盖斯定律的应用是解题的关键，难度中等．

练习册系列答案
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16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3．H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O
C．Cu与浓硝酸反应制备N02：3Cu+8H++2NO${\;}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO2↑+4H2O
D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═AlO${\;}_{2}^{-}$+2BaSO4↓+2H2O
17．A，B，C，D，E是五种短周期元素，A，B，C，D，E分别代表元素符号，他们的原子序数依次增大，A是元素周期表中半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$；C与E同主族．请回答下列问题：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金属性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各项中，能说明这一结论的事实是②③（填序号）．
①氢化物H2E的酸性比H2C强
②氢化物H2C的热稳定性比H2E强
③氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊
（3）已知：NaOH溶液与BC气体不反应；NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2BC2+2NaOH═NaBC2+BaBC3+H2O；NaOH与BC2，BC的混合气体反应的化学方程式为：BC2+BC+2NaOH═2NaBC2+H2O，若BC2和BC组成的混合气体通入氢氧化钠溶液后，气体被完全吸收，无剩余．则n（BC2）与n（BC）的关系为n（NO2）≥n（NO）．
（4）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的B2C4，发生反应B2C4（g）?2BC2（g），100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．回答下列问题：
①若温度升高，混合气体的颜色变深，则该反应的△H＞0（选填“＞”或“＜”）．
②100℃时该反应的平衡常数K为0.36．
14．已知每个M2O7x-恰好能将3个S2-氧化为单质S，自身被还原为M3+，则M2O7x-离子中M的化合价是（　　）
A．+2价B．+3价C．+4价D．+6价
1．羧基硫（COS）可作为一种食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并进行下列反应；CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）  K=0.1，经过2min达到平衡，此时CO的物质的量为8mol，下列说法正确的是（　　）
A．0～1min，CO的平均反应速率为o.5mol/（L•min）
B．增大压强，化学反应速率加快，K增大
C．H2S的平衡转化率为71.4%
D．平衡后，又加入CO、H2各1mol，平衡逆动
11．下列变化过程中，画横线的元素被还原的是（　　）
A．CO2→COB．FeCl2→FeCl3C．HCl→AgClD．KI→I2
2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，试回答下列问题：
（1）配平反应器中发生的反应方程式：6I2+11KIO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是HI具有还原性能将已生成的碘酸氢钾还原
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时，以完全排出氯气，排出氯气的原因为反应产生氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4，从而不能得到KIO3
（4）合成实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验时，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
（5）用氢氧化钾调节溶液的PH值，发生的反应方程式为：KH（IO3）2+KOH=KIO3+H2O
（6）参照碘酸钾溶解度曲线，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发结晶
温度01020406080
KIO3g/100g水4.606.278.0812.618.324.8
19．硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图（a）所示．

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，
（1）Na2S2O3•5H2O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，往D广口瓶中加水至浸没长导管；打开K1、关闭K2，用酒精灯微热圆底烧瓶，若D长导管口有气泡产生，停止加热后长导管内形成一段水柱，说明气密性良好
步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热，装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD．（填编号）
A．NaOH溶液    B．浓H2SO4     C．酸性KMnO4溶液  D．饱和NaHCO3溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近或不小于7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
（2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，写出该反应的化学方程式Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有氯离子．
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O； ②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为2.4×10-3mol•L-1．
20．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

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