1．下列离子方程式不正确的是( )A．用过量的氨水吸收二氧化硫:2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO${\;} {3}^{2-}$?+H2OB．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(——青夏教育精英家教网——

1．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	用过量的氨水吸收二氧化硫：2NH₃•H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO${\;}_{3}^{2-}$^?+H₂O
	B．	Al（OH）₃沉淀中滴加盐酸 Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O
	C．	AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
	D．	碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

20．下列实验方法不科学的是（　　）

	A．	除去水中含有少量的KNO₃：通过蒸馏后收集水
	B．	检验溶液中的铵根离子：与碱共热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
	C．	除去KI固体中的少量碘单质（I₂）：置于坩埚中加热
	D．	SO₄^2-的检验：溶液先用稀HNO₃酸化，然后滴加BaCl₂溶液，看是否有沉淀生成

19．酸碱质子理论认为：凡能给出质子（H⁺）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱，若某种物质既能给出质子又能接受质子，可称之为酸碱两性物质．据此理论，下列物质只属于碱的是（　　）

18．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）工业上冶铁的主要方法为热还原法．
（2）第②步加H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）调溶液pH的目的是使Fe³⁺、Al³⁺生成沉淀．
（4）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃•18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．

17．不同条件下，对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列表示其反应最快的是（　　）

	A．	v（H₂）=0.09 mol/（L•s）		B．	v（N₂）=0.02 mol/（L•min）
	C．	v（NH₃）=0.02 mol/（L•min）		D．	v（NH₃）=0.03 mol/（L•s）

16．当溶液中X₂O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）

15．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl₃和FeCl₂水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

（1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（2）在保温去铁的过程中，为使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe³⁺）=4.0×10^-6mol•L^-1．[已知该条件下，Fe（OH）₃的K_SP=4.0×10^-36]

	氢氧化物开始沉淀时的pH	氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe³⁺ Cu²⁺	1.9 4.7	3.2 6.7

（3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
（4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H⁺），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu²⁺发生水解：Cu²⁺+2H₂O

Cu（OH）₂+2H⁺，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
（5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu²⁺+2e^-=Cu．

13．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
	B．	等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
	C．	1mol Na₂O₂ 固体中含离子总数为4 N_A
	D．	标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N_A

12．32.2gNa₂SO₄.10H₂O中所含Na⁺和SO₄^2-的物质的量各是多少？所含水分子的数目是多少？

0 172392 172400 172406 172410 172416 172418 172422 172428 172430 172436 172442 172446 172448 172452 172458 172460 172466 172470 172472 172476 172478 172482 172484 172486 172487 172488 172490 172491 172492 172494 172496 172500 172502 172506 172508 172512 172518 172520 172526 172530 172532 172536 172542 172548 172550 172556 172560 172562 172568 172572 172578 172586 203614