题目内容

13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
B．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

分析 A．双氧水中含有18个电子，其摩尔质量为34g/mol，1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，含有0.9mol电子；
B．没有告诉氮气和一氧化碳的物质的量，无法计算其分子数；
C．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
D．戊烷在标准状况下为液态．

解答 解：A．1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，0.05mol双氧水中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A正确；
B．等物质的量的N2和CO所含分子数相等，没有告诉二者的物质的量，所以不一定为NA，故B错误；
C．1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子、2mol钠离子，总共含有3mol离子，含离子总数为3NA，故C错误；
D．戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，故D错误．
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项B为易错点，注意题中缺少气体的物质的量．

练习册系列答案
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3．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、加热分解   B、结晶法   C、分液法   D、蒸馏法   E、过滤法  F、萃取法
（1）E分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）B从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾（溶解度差异很大）
（3）C分离水和汽油的混合物
（4）D分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）F从碘水中提取碘
（6）A除去生石灰中混有的石灰石．
4．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示
请按要求回答下列问题
（1）SO2气体与Fe3+反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是B．
A．Na2SO3溶液与HNO3　　　B．Na2SO3固体与浓硫酸 　C．固体硫在纯氧中燃烧
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥．在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）B．
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；
方案③：往第三份试液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀．
上述不合理的方案是方案①，原因是因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色．
1．填空：（1）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO、NO，分子个数之比为5：5：4；氧原子个数之比为10：5：4；相同条件下体积比为5：5：4．
（2）0.10mol T2O的质量为2.2g，其中含有7.224×1023个中子．
（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式
①碳酸钠Na2CO3═2Na++CO32-；
②硫酸铵（NH4）2SO4═2NH4++SO42-．
8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）
A．M：Na  X：O2B．M：HNO3 X：FeC．M：NH3  X：O2D．M：Al  X：NaOH
18．信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）工业上冶铁的主要方法为热还原法．
（2）第②步加H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，使用H2O2的优点是不引入杂质，对环境无污染；
（3）调溶液pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
（4）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案不可行，原因是甲方案得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质．
5．A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体．
①刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的漂白作用，实验室中可用品红溶液（填试剂）来检验C的存在．
②E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是CDE．
A．氨气　　 B．硫化氢（具有强还原性） C．氢气
D．二氧化硫 E．氧气　　 F．碘化氢（具有强还原性） G．溴化氢（具有强还原性）
③用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有脱水性．
④浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现E→C的转化，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质酸性．
2．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．
（1）甲池是原电池装置．
（2）乙池中A（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280 mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是BD（填序号）．
A．MgSO4　        B．CuSO4           C．NaCl　          D．AgNO3．
3．一个化学反应体系中含有浓H2SO4，Cu，H2O，CuSO4，SO2 5种物质，其发生反应的化学方程式可用如图表示，则Ⅳ处的物质是（　　）
A．H2SO4B．CuSO4C．CuD．SO2

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