11．下列物质中锰元素的化合价最高的是( )A．MnO2B．MnCl2C．K2MnO4D．KMnO4——青夏教育精英家教网——

11．下列物质中锰元素的化合价最高的是（　　）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物都是氧化物		B．	含氢元素的化合物都是酸
	C．	冰水混合物不是纯净物		D．	只含一种元素的物质不一定是单质

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	1 mol H₂的质量只有在标准状况下才约为2g
	B．	在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
	C．	在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
	D．	1mol H₂和O₂的混合气体的质量可能为34g

8．M、N、X、Y四种物质有如图转化关系（反应条件和其他产物已省略），下列选项不可能的是（　　）

M：Na X：O₂

M：HNO₃X：Fe

M：NH₃ X：O₂

M：Al X：NaOH

7．如图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率），沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以作颜料或防锈油漆等（写一种用途）．
（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；溶液B通入足量CO₂的化学方程式CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（3）石油炼制和煤的干馏产品碳素材料（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na₃AlF₆）和氟化钙的目的是降低Al₂O₃的熔点，减少熔融电解质的能耗．
（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式Na₃AlF₆+4NaOH═6NaF+NaAlO₂+2H₂O．
（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x10⁶J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%．（热回收效率=回收能量/生产耗能）

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N_A
	B．	10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06N_A
	C．	1L1 mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中含有NH₄⁺数目为N_A
	D．	25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）₂溶液中OH^-的数目为0.01N_A

5．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）写出流程中第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al³⁺已经完全转化为Al（OH）₃，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-．
（3）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-．工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，再调节溶液的pH=9，使金属离子生成沉淀而除去．

4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量Na₂CO₃•10H₂O的质量为14.3 g．
（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L^-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na⁺的物质的量浓度为0.2mol/L．

3．实验室常用的几种气体发生装置如图1A、B、C、D所示：
（1）实验室可以用B或C．装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是浓氨水和氧化钙或氢氧化钠固体或碱石灰．检查C装置气密性是否良好的操作方法是将导气管通入水槽中，用手捂住圆底烧瓶底部，若导气管口处有气泡冒出，松开手后在导气管中形成一段水柱，证明气密性完好．．
若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是C，用离子方程式表示制取氯气的反应原理2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的③．
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂．其中在D装置连接小烧杯目的是吸收尾气防止产生污染，发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）如图2是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是d．

2．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C1₂、O₂、C1O₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，该反应中的还原剂是FeSO₄、Na₂O₂，每生成l mol Na₂FeO₄转移5mol电子．
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO₄^2-、Cl^-、H₂O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO₄^2-转移3mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为0.15mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K₂FeO₄），说明什么问题该温度下，K₂FeO₄的溶解度比Na₂FeO₄的溶解度更小．

0 172391 172399 172405 172409 172415 172417 172421 172427 172429 172435 172441 172445 172447 172451 172457 172459 172465 172469 172471 172475 172477 172481 172483 172485 172486 172487 172489 172490 172491 172493 172495 172499 172501 172505 172507 172511 172517 172519 172525 172529 172531 172535 172541 172547 172549 172555 172559 172561 172567 172571 172577 172585 203614