题目内容

4．某实验室需要配制240mL 0.2mol．L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）使用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3 g．
（2）配制上述溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒，还需使用的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是AC．
A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
（4）取所配制的碳酸钠溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为（假设产生的气体全部逸出）0.56L；设反应后溶液的体积为250mL，则反应后溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L．

分析 （1）根据n=cv计算溶质Na2CO3的物质的量，利用Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，根据m=nM计算Na2CO3•10H2O的质量；
（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，根据n=cV计算碳酸钠的物质的量，根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化碳的体积；根据c=$\frac{n}{V}$计算反应后钠离子的浓度．

解答 解：（1）因配制溶液的体积为240ml，而容量瓶的规格没有240ml，只能选用250ml，Na2CO3的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol•L-1=0.05mol，Na2CO3•10H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO3•10H2O的质量0.05mol×286g/mol=14.3g，故答案为：14.3；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶，胶头滴管；
（3）A．所选用的溶质已经变质，部分的失去了结晶水，则会使药品中的Na2CO3的质量偏大，则浓度偏高，故A正确；
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故B错误；
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，待冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故C正确；
D．定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；
E．称量时误操作为“左码右物”，则所称量的药品的质量偏小，浓度偏低，故E错误；
F．定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线是正常的，立即滴蒸馏水至刻度线，则溶液浓度偏低，故F错误．
故答案为：AC；
（4）125mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸钠的物质的量=0.125L×0.2mol/L=0.025mol，125mL 0.3mol•L-1 的硫酸溶液中硫酸的物质的量=0.125L×0.3mol/L=0.0375mol，故硫酸过量，碳酸钠完全反应生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量为0.025mol，体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
反应后溶液中钠离子物质的量不变，为0.025mol×2=0.05mol，故钠离子的物质的量浓度=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L，
故答案为：0.56L；0.2mol/L．

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液配制、化学计算等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．下列离子的检验方法正确的是（　　）
A．向待测液中先加入硝酸钡溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀不消失，可以确认待测液中含有SO42-
B．向待测液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以确认待测液中含有NH4+
C．向待测液中先加入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变红，可以确认待测液中含有Fe2+
D．用玻璃棒蘸取待测液并在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，可以确认待测液中含有Na+
15．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．
（2）装置A中①的名称是蒸馏烧瓶，冷却水的方向是下进上出，温度计水银球的位置是在在蒸馏烧瓶的支管口处；装置B在分液时装置中的液体不能顺利滴下，原因是未打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是A
A．酒精　　　　　　B．苯　　　　　C．四氯化碳
若选则试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后，下层液体的颜色为无色或接近无色．
12．X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应．
（1）若X为氧化物，则X的化学式为Al2O3．
（2）若X为单质，写出其与NaOH溶液反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（3）若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B．等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X．常温下X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O．
19．向21.88g 含有少量氯化钙的稀盐酸中加入10.6%的碳酸钠溶液，所加入的碳酸钠溶液质量和溶液PH的关系如图所示．
（1）加入碳酸钠溶液25g时所观察到的现象是开始有气体生成，后有白色沉淀生成．
（2）原溶液中的两种溶质分别与碳酸钠完全反应生成二氧化碳0.88 g，生成碳酸钙1 g．
（3）计算加入30g碳酸钠溶液，充分反应所得溶液中溶质的质量分数．
9．下列叙述中，正确的是（　　）
A．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2g
B．在标准状况下某气体的体积是22.4L，可认为该气体的物质的量约是1mol
C．在20℃时，1mol任何气体的体积总比22.4L大
D．1mol H2和O2的混合气体的质量可能为34g
16．当溶液中X2O${\;}_{7}^{2-}$和SO${\;}_{3}^{2-}$离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（　　）
A．+7B．+2C．+3D．+4
13．盐酸和KHCO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
A．将盐酸用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
C．温度降低到25度D．增加KHCO3粉末的量
14．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），写出所用试剂以及发生反应的离子方程式．
（1）BaCl2（HCl）试剂BaCO3粉末；化学方程式为BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O
（2）Cu（Fe）试剂盐酸；化学方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）Na2SO4 （Na2CO3）稀硫酸；化学方程式为CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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