下列说法正确的是( )A．含氧元素的化合物都是氧化物B．含氢元素的化合物都是酸C．冰水混合物不是纯净物D．只含一种元素的物质不一定是单质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物都是氧化物		B．	含氢元素的化合物都是酸
	C．	冰水混合物不是纯净物		D．	只含一种元素的物质不一定是单质

分析 A．根据氧化物的概念解答；
B．根据酸的概念解答；
C．由同种分子构成的物质叫纯净物；
D．一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体．

解答解：A．由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物都是氧化物，故A错误；
B．酸指电离时生成的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物，含有氢元素的化合物不一定是酸，如H₂O，故B错误；
C．冰和水的组成相同，所以冰水混合物属于纯净物，故C错误；
D．只含一种元素的物质不一定是单质，如O₂和O₃形成的混合物，故D正确；
故选D．

点评本题主要考查了物质的分类，注意概念的掌握，能够举出反例，难度不大．

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20．下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（　　）

KMnO₄→K₂MnO₄

PCl₃→PCl₅

CO₂→CO₃^2-

1．某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置．请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；装置F中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）装置E中盛装的溶液是饱和食盐水；装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢；
（3）装置B能否用装置D替换，原因是氨气能够与浓硫酸反应，氯气能够与碱石灰反应；
（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．写出反应的化学方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂；
（5）将用F、E、D装置制得的氯气通人石灰乳中，可制得漂粉精．有效氯是漂粉精中有效Ca（CIO）₂的含量大小的标志．已知：有效氯=$\frac{漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量}{漂粉精的质量}$×100%，该漂粉精的有效氯为55%，则该漂粉精中Ca（CIO）₂的质量分数为55.4%（保留一位小数）．

18．我们生活的世界由丰富多彩的物质组成，物质由微小的粒子构成，请你分别写出符合下列要求一种物质的化学式．
①由原子构成物质C_{（金刚石）}（或SiO₂等）；
②由分子构成物质H₂（或SO₂、HNO₃等）；
③由离子构成物质NaCl（或NaOH等）．

5．以铬铁矿（主要成分是FeO•Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时以CrO${\;}_{2}^{-}$形式存在且易氧化；②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	--	--
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（＞9溶解）

（1）写出流程中第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；2CrO₂^-+3H₂O₂+2OH^-═2CrO₄^2-+4H₂O．
（2）“调pH=8”和“调pH＞11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？不能，当pH=8时Al³⁺已经完全转化为Al（OH）₃，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al（OH）₃会溶解，引入杂质离子AlO₂^-．
（3）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）CrO₄^2-在酸性条件下转化为Cr₂O₇^2-．工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，再调节溶液的pH=9，使金属离子生成沉淀而除去．

15．某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：①称量a g样品，置于烧杯中；
②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；
③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水使反应完全；
④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀；
⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
⑦重复以上操作，至最后两次称得的质量不超过0.1g为止．
请根据上面叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E、F和CG（填字母）．

（2）步骤②加入盐酸的目的是防止FeCl₃和FeCl₂水解；加快样品溶解的最简单操作是用玻璃棒搅拌．
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）步骤⑤的洗涤是洗去附着在沉淀上的NH₄⁺、Cl^-、OH^-（写离子符号），洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过滤渣，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（5）若坩埚质量是W₁，坩埚与加热后固体总质量是W₂，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{7（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$×100%．

2．下列有关化学反应类型的判断不正确的是（　　）

	A．	CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂ClCH₂Cl 加成反应
	B．	2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH 加成反应
	C．	CH₃COOCH₂CH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃CH₂OH 取代反应
	D．	C₆H₆+H₂SO₄→C₆H₅-SO₃H+H₂O 取代反应

19．某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究．

已知：PdCI₂溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCI₂+H₂O═CO₂+2HCI+Pd
（产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊）．
（1）实验时要通入足够长时间的N₂，其原因是要用氮气将装置中的空气排尽，避免空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气对实验产生干扰．
（2）装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸．
（3）装置C、D中所盛试剂分别为澄清石灰水、PdCl₂溶液，若装置C、D中溶液均变浑浊，
且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为3SiO₂+4C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2CO₂+2CO+3Si．
（4）该装置的缺点是没有尾气吸收装置将CO吸收．
（5）资料表明，上述反应在焦炭过量时会生成副产物SiC．取18g Si0₂和8.4g焦炭充分反应后收集到标准状况下的气体13.44L，假定气体产物只有CO，固体产物只有Si和SiC，则Si和SiC的物质的量之比为2：1．
（6）设计实验证明碳酸的酸性比硅酸的强：向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊，证明碳酸酸性大于硅酸．

20．Ⅰ．已知常温下，在NaHSO₄溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-2；氨水的电离平衡常数为1.8×10^-5；回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液中离子浓度由大到小的次序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为②④③①⑤（填序号）．
（3）NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．