9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料.采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度:NH4HCO3 36℃,NaHCO3 270℃,NH4Cl 340℃,Na2CO3＞850℃(——青夏教育精英家教网——

9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃；NaHCO₃ 270℃；NH₄Cl 340℃；Na₂CO₃＞850℃

（1）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃，其加入的顺序合理的是B
A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
（2）如何判断粗盐中SO₄^2-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO₄^2-已除尽；
（3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是可避免NH₄HCO₃的分解；
（4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（5）为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH₄⁺水解、使NaHCO₃转化为Na₂CO₃、补充煮沸时损失的NH₃；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
（6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

以下均为中学化学常见物质，存在如图转化关系（部分产物已省略）．通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质．实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H．
（1）G的化学式I₂；F的电子式

（2）反应②的离子方程式6I^-+ClO^-₃+6H⁺=3I₂+Cl^-+3H₂O；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+O₂↑；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色；可用硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl₄试剂检验D溶液中大量存在的阴离子．

7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，SO₄^2-
	B．	含有NaClO的溶液中：K⁺，Al³⁺，Br^-，S^2-
	C．	澄清透明溶液：Cu²⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、H⁺
	D．	使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^-，Na⁺，SO₄^2-

6．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）₃，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（　　）

0.25mol，0.25mol

0.75mol，0.75mol

5．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　）

	A．	铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO₃固体或Na₂SO₄固体都不影响生成氢气的速率
	B．	等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等
	C．	SO₂的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
	D．	加入反应物，单位体积内活化分子百分数增大，化学反应速率增大

4．已知适当条件下+7、+6、+4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl₂．将6.32g KMnO₄粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列说法正确的是（　　）

	A．	V=2.24L
	B．	参加反应的HCl为0.18mol
	C．	无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少
	D．	6.32g KMnO₄粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl₂

3．工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂，可制取Na₂S₂O₃，同时放出CO₂．在该反应中（　　）

	A．	二氧化硫体现还原性，做还原剂
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
	C．	每生成1molNa₂S₂O₃，转移4mol电子
	D．	相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

2．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2Na+2NH₃→2NaNH₂+H₂↑		B．	NH₃+HNO₃→NH₄NO₃
	C．	4NH₃+6NO→5N₂+6H₂O		D．	3SiH₄+4NH₃→Si₃N₄+12H₂

最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（　　）

M₄N₄

M₄N₅

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与CO₂的混合气体中含有O原子数为3N_A
	B．	0.1mol NH₃溶于足量水中（不考虑氨气挥发），溶液中N原子的数目为0.1N_A
	C．	0.1molN₂与足量的H₂反应，转移的电子数是0.6N_A
	D．	58.5 g的NaCl固体中含有N_A个氯化钠分子

0 172352 172360 172366 172370 172376 172378 172382 172388 172390 172396 172402 172406 172408 172412 172418 172420 172426 172430 172432 172436 172438 172442 172444 172446 172447 172448 172450 172451 172452 172454 172456 172460 172462 172466 172468 172472 172478 172480 172486 172490 172492 172496 172502 172508 172510 172516 172520 172522 172528 172532 172538 172546 203614