题目内容
2．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（ ）| A． | 2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑ | B． | NH3+HNO3→NH4NO3 | ||
| C． | 4NH3+6NO→5N2+6H2O | D． | 3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2 |
分析 反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中，氨气氮元素化合价升高，做还原剂，分析所给方程式中氮元素化合价变化，据此解答．
解答 解：反应4NH3+5O2→4NO+6H2O中，氨气氮元素化合价升高，做还原剂，
A.2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑，反应中氨气中的氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，故A不选；
B．NH3+HNO3→NH4NO3，反应中氨气中的氮元素化合价不变，氨气表现碱性，故B不选；
C.4NH3+6NO→5N2+6H2O，反应中氨气中的氮元素化合价升高，氨气表现为还原性，故C选；
D.3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2，反应中氨气中的氢元素化合价降低，氨气做氧化剂，故D不选；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物性质，明确氨气的性质，明确氧化还原反应规律是解题关键，题目难度不大．
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在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下发生如下反应：X（g）+2Y（g）?nZ（g），反应过程中各物质的量与时间的关系如图所示．完成下列填空：
13．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，
③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
⑦铁在硫蒸气中燃烧．
①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，
③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，
⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，
⑦铁在硫蒸气中燃烧．
| A． | ①④⑦ | B． | ①②④⑤ | C． | ③⑦ | D． | ③⑤⑦ |
10．下列有关实验的装置、试剂选用或操作正确的是（ ）
| A．配制0.10mol•L-1溶液 | B．除去CO中的CO2 | C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 | D．记录滴定终点读数为12.20mL |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
7．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，SO42- | |
| B． | 含有NaClO的溶液中：K+，Al3+，Br-，S2- | |
| C． | 澄清透明溶液：Cu2+、SO42-、HCO3-、H+ | |
| D． | 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，Na+，SO42- |
；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；在电解过程中阳极（填“阴”或“阳”）需要定期补充．
11．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | HClO的电子式为 | |
| B． | 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | CH3COOH溶液和NaCl溶液均通过离子导电，说明CH3COOH和NaCl中均含离子键 | |
| D． | Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有较强的氧化性 |
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为常见的气体，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E元素在地壳中含量位居第四位，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）