题目内容
6．由铝屑、盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1mol Al（OH）3，至少需要消耗HCl和NaOH的物质的量为（ ）| A． | 0.25mol，0.25mol | B． | 0.75mol，0.75mol | C． | 1mol，1mol | D． | 3mol，3mol |
分析 如需HC1和NaOH的物质的量最少，则先生成Al3+、AlO2-，然后发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，以此解答该题．
解答 解：铝分别与盐酸、氢氧化钠反应分别生成Al3+、AlO2-，然后发生Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，生成1molAl（OH）3，应先分别生成0.25molAl3+、0.75molAlO2-，由关系式Al～3HCl、Al～NaOH可知需要消耗HC1和NaOH的物质的量为0.75 mol、0.75 mol，此时消耗的盐酸、氢氧化钠最少，
故选B．
点评 本题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，为高频考点，解答时可根据反应的化学方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
16．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 | |
| B． | 硅在地壳中含量居第二位，在地球上有丰富的硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 | |
| C． | 存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞 | |
| D． | 二氧化硅是一种良好的半导体材料 |
17．下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（ ）
| A． | 100 mL 1mol/L NaCl溶液 | B． | 75mL 1 mol/L MgCl2溶液 | ||
| C． | 150 mL 3mol/L KCl溶液 | D． | 25 mL 2 mol/L AlCl3溶液 |
14．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）
| A． | 体积之比为5：4 | B． | 分子数之比为1：1 | ||
| C． | 物质的量之比为5：4 | D． | 氧原子的个数比为2：3 |
1．
最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）
最近发现一种由M、N原子构成的两种原子的气态团簇分子，如图所示．实心球“●”表示N原子，空心球“○”表示M原子，它的化学式为（ ）| A． | M4N4 | B． | MN8 | C． | MN | D． | M4N5 |
，白磷（P4）的结构式为
，请画出N4H44+的结构式
．
18．已知蓝色硫酸铜溶液会跟无色溴离子作用，生成绿色的四溴合铜离子：
CuSO4（aq蓝色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（ ）
CuSO4（aq蓝色）+4KBr（aq）?K2[CuBr4]（aq绿色）+K2SO4（aq），当温度升高时，该溶液中四溴合铜离子的浓度增大，所以溶液呈绿色．下列说法正确的是（ ）
| A． | 正反应放热 | B． | 加水平衡不移动 | ||
| C． | 加入K2SO4固体，平衡向左移动 | D． | 加入K2SO4溶液，平衡向左移动 |
15．关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ）
| A． | 都属于碱性氧化物 | B． | 溶于水后，所得水溶液的成分相同 | ||
| C． | 都能和水发生化合反应 | D． | 都可和二氧化碳反应生成不同的盐 |
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
$\stackrel{一定条件}{→}$
；
；该反应的目的是保护在硝化过程中醇羟基不被氧化；
．