9．(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2,②Ca(OH)2,③Ca(ClO)2,④CaCl2,⑤Na2CO3,⑥NaAlO2,⑦NH3和NaCl,⑧Na2SiO3．向其中分别持续通入CO2.最——青夏教育精英家教网——

9．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba（NO₃）₂；②Ca（OH）₂；③Ca（ClO）₂；④CaCl₂；⑤Na₂CO₃；⑥NaAlO₂；⑦NH₃和NaCl；⑧Na₂SiO₃．向其中分别持续通入CO₂，最终能得到沉淀或析出晶体的⑤⑥⑦⑧．
（2）根据下列描述写出下列化学方程式：
①已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH^-=Zn0^2-+H₂O．
②联氨（N₂H₄）是航天飞船常用的高能燃料．联氨可以采用尿素[CO（NH₂）₂]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素【CO（NH₂）₂】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式：CO（NH₂）₂+NaClO+2NaOH$\frac{\underline{\;KMnO_{4}\;}}{\;}$N₂H₄+NaCl+Na₂CO₃+H₂O．

8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有完全变质
B	将少量的溴水滴入FeCl₂、NaI的混合溶液中，再滴加CCl₄，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1：上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色实验现象2：上层溶液变红	氧化性：Br₂＞Fe³⁺＞I₂
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al的
D	取久置的绿矾（FeSO₄•7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为红色	绿矾部分或全部被氧化

7．5.3g Na₂CO₃溶于水后配成500mL溶液，Na₂CO₃的物质的量浓度为0.1mol/L．

6．为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓
盐酸，剧烈反应，有气体产生．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的
（4）实验证明，Na₂O₂与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式．
1Na₂O₂+4HCl═1 Cl₂+2NaCl+2H₂O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可（要求答出两点）．

5．（1）氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（2）写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O
（3）写出氯气实验室制法方程式：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）ClO₂被称为“第四代”饮用水消毒剂，因其高效率、无污染而被广泛使用．北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO₂．其反应原理为4ClO-+4H⁺$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4ClO₂↑+O₂↑+2H₂O，相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是2：5．

4．Na₂O₂是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na₂O₂与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Q一定是氧化剂
	B．	当有1 mol O₂生成时转移电子4 mol
	C．	O₂一定是氧化产物
	D．	Na₂O₂不可能发生还原反应

3．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、量筒、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol•L^-1盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是温度计．
（2）从实验装置上看，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是减少实验过程中的热量损失
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小’、“无影响”）
（4）实验中改用50mL 0.50mol/L的醋酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关．

最合理的方法是（　　）

	A．	CH₃CH₃与Cl₂取代		B．	CH₂═CH₂与HCl加成
	C．	CH₂═CH₂与Cl₂加成		D．	CH₃CH₂Cl与Cl₂取代

1．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl₂溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na₂CO₃溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的化学反应方程式有BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl、CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（2）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是BD．（N_A表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na⁺数目为$\frac{a{N}_{A}}{58.5}$ B．精盐中NaCl物质的量为$\frac{b}{58.5}$mol C．粗盐中NaCl的质量分数为$\frac{b}{a}$×100% D．粗盐中关于NaCl的量无法确定．

20．（1）标准状况下有①0.112L水　②0.5N_A个HCl分子 ③25.6g SO₂气体　④0.2mol氨气 ⑤2mol氦气 ⑥6.02×10²³个白磷（P₄）分子，所含原子个数从大到小的顺序为①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④．
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N₂和O₂三种气体的混合气体的密度是H₂的14.5倍，其中O₂的质量分数为$\frac{8}{29}$．若其中CO和N₂的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为$\frac{14}{29}$．（都以分数表示）
（3）最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性．据报道，该晶体的化学式为Na_0.35CoO₂•1.3H₂O（晶体的摩尔质量为122g•mol^-1）．若用N_A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数0.33N_A，氢原子的物质的量0.26mol．

0 172348 172356 172362 172366 172372 172374 172378 172384 172386 172392 172398 172402 172404 172408 172414 172416 172422 172426 172428 172432 172434 172438 172440 172442 172443 172444 172446 172447 172448 172450 172452 172456 172458 172462 172464 172468 172474 172476 172482 172486 172488 172492 172498 172504 172506 172512 172516 172518 172524 172528 172534 172542 203614