3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO3．
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H2；通常用作保护气的电子式：；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
2．有下列物质，按要求填空
CaCl2、PH3、H2O2、Na2O2、KOH、（NH4）2SO4、F2
A．只由离子键构成的物质CaCl2；
B．只由极性键构成的物质PH3；
C．只由非极性键构成的物质F2；
D．只由非金属元素组成的离子化合物（NH4）2SO4．
E．写出Na2O2的电子式．
1．生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下判断正确的是（　　）
A．NF3气体密度比空气小B．过程N（g）+3F（g）→NF3（g）放出热量
C．NF3属于易燃、高能物质D．NF3室温条件下不稳定
20．某单质能跟浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是（　　）
（1）+1   （2）+2   （3）+3      （4）+4．
A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）C．（3）（4）D．（2）（4）
19．在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（　　）
A．NO2体积不变B．剩余三分之一体积一氧化氮气体
C．溶液充满集气瓶D．二氧化氮和一氧化氮
18．下列关于化学键说法中不正确的是（　　）
A．化学键是一种作用力
B．化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合
C．化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成
D．氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键
17．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是（　　）
A．Na3N与水的反应是氧化还原反应
B．Na3N 是共价化合物
C．Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构
D．Na3N中钠离子半径大于氮离子半径
16．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol•L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c（Na+）＞c（A-），则下列描述中，错误的是（　　）
A．c（A-）+c（HA）=0.02 mol•L-1B．该溶液的pH＜7
C．HA的酸性很弱，A-水解程度较大D．n（A-）+n（OH-）-n（H+）=0.01 mo1
15．A（C2H2）是基本有机化工原料．由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：


回答下列问题：
（1）A的名称是乙炔，B含有的官能团是碳碳双键和酯基．
（2）①的反应类型是加成反应，⑦的反应类型是消去反应．
（3）D的结构简式分别为CH3CH2CH2CHO．
（4）3-氯-3-甲基-1-丁烯一定条件下，也可以反应得到异戊二烯，请写出反应方程式（注明条件）CH2=CHC（CH3）2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C（CH3）-CH=CH2+NaCl+H2O
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体CH3CH（CH3）-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3（写结构简式）．
14．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．
 0  172325  172333  172339  172343  172349  172351  172355  172361  172363  172369  172375  172379  172381  172385  172391  172393  172399  172403  172405  172409  172411  172415  172417  172419  172420  172421  172423  172424  172425  172427  172429  172433  172435  172439  172441  172445  172451  172453  172459  172463  172465  172469  172475  172481  172483  172489  172493  172495  172501  172505  172511  172519  203614 

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