题目内容
17．氮和钠可形成化合物Na3N，它能与水剧烈反应产生NH3，下列叙述正确的是（ ）| A． | Na3N与水的反应是氧化还原反应 | |
| B． | Na3N 是共价化合物 | |
| C． | Na3N中4个离子均满足最外层8电子稳定结构 | |
| D． | Na3N中钠离子半径大于氮离子半径 |
分析 Na3N是离子化合物，由Na+和N3-构成，根据离子的结构可知，电子层数相同，所以半径大小取决于核电荷数，核电荷数越大，离子半径越小；离子化合物中不存在共价键；该化合物与水反应生成NaOH和NH3可知是氮化纳发生的剧烈的水解反应，反应前后元素化合价没有变化，所以不是氧化还原反应．
解答 解：A、Na3N与水的反应为，Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，反应前后各元素化合价没变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B、Na3N是有三个钠离子和一个氮离子构成，存在离子键，不存在共价键，是离子化合物，故B错误；
C、Na3N中钠离子和氮离子的电子层数相同，均含有10个电子，则4个离子均满足最外层8电子稳定结构，故C正确；
D、Na3N中钠离子和氮离子的电子层数相同，电子层数相同离子半径由核电荷数决定，核电荷数越大，离子半径越小，所以钠离子半径小于氮离子半径，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了离子半径的大小比较，离子化合物的构成特征，水解的反应过程，主要考查了信息应用的能力．
练习册系列答案
相关题目
13．下列有机化合物既可以通过取代反应，也可以通过加成反应或水解反应制得的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙酸乙酯 | C． | 乙醇 | D． | 葡萄糖 |
5．300℃时，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：
回答下列问题：
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
（1）反应0～2min Z的平均速率v（Z）=0.004 mol/（L•min）
（2）能判断该反应已经达到平衡状态的是D
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的密度保持不变 D．容器内各气体的浓度保持不变
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是降低温度（任写一种）．
（4）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K=1.44
（5）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各0.20mol，则反应将向正（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数与上述平衡相比不变（填“增大”、“减小”或“不变”）
12．下列实验操作正确且能达到实验目的都是（ ）
| A． | 将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 | |
| B． | 向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性 | |
| C． | 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 | |
| D． | 将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿 |
．
（1）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
．
；由A→B的反应类型是：还原反应．
．
为原料制备化合物X（
）（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：
．
．
$\stackrel{酸性KMnO_{4}溶液}{→}$
．