下列关于化学键说法中不正确的是( )A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子间相互结合.也可以使原子间相互结合C．化学反应过程中反应物化学键断裂.生成物化学键形成D．氯化钠固体溶于水没有新物质生产.故没有破坏化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列关于化学键说法中不正确的是（　　）

	A．	化学键是一种作用力
	B．	化学键可以使离子间相互结合，也可以使原子间相互结合
	C．	化学反应过程中反应物化学键断裂，生成物化学键形成
	D．	氯化钠固体溶于水没有新物质生产，故没有破坏化学键

分析 A．化学键是相邻原子之间的作用力；
B．形成化学键的微粒可能是原子也可能是离子；
C．根据化学反应的实质判断；
D．氯化钠溶于水发生电离．

解答解：A．化学键是相邻原子之间的强烈的相互作用，故A正确；
B．形成化学键的微粒可能是离子也可能是原子但不能是分子，故B正确；
C．化学反应的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故C正确；
D．氯化钠溶于水发生电离，离子键被破坏，故D错误；
故选D．

点评本题考查了化学键，明确化学键的含义是解本题关键，注意化学键中必须是“相邻原子之间的相互作用”，既包含吸引力也包含排斥力，配位键也属于化学键，但氢键不属于化学键，为易错点．

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14．下列各组物质，具有相同的最简式，但既不属于同分异构体又不属于同系物的是（　　）
①聚乙烯和乙烯　
②甲醛和葡萄糖　
③淀粉和纤维素
④蔗糖和麦芽糖　
⑤聚乙烯和聚氯乙烯．

9．工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个的关键步骤．
（1）在标准状况下，将a L由SO₂和Cl₂组成的混合气体通入200mL 0.1mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g．则混合气体中SO₂的体积为0.896L，a的取值范围为：1.344＜a＜1.792．
（2）某温度下，SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98kJ•mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0
mol SO₂（g）和10.0mol O₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=3.33．
（3）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生下列反应：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是ACF（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N₂
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO₂和0.25mol O₂
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO₃
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（4）常温时，BaSO₄的K_sp=1.08×10^-10．现将等体积的BaCl₂溶液与2.0×10^-3mol/L的Na₂SO₄溶液混合．若要生成BaSO₄沉淀，BaCl₂溶液的最小浓度为2.16×10^-7mol/L．
（5）N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．
如表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	50	100
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.0	3.5	2.4

则50s内NO₂的平均生成速率为0.06mol•L^-1•s^-1．
②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂．

写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂+H₂O．

6．金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系．请回答下列问题：

（1）一定条件下，用Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃作催化剂，利用如下反应回收燃煤烟气中的硫．反应为：
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=-270KJ．mol^-1其他条件相同、催化剂不同时，SO₂的转化率随反应温度的变化如图1，不考虑催化剂的价格因素，选择c为该反应的催化剂较为合理．（选填序号）
a．Cr₂O₃ b．NiO c．Fe₂O₃
选择该催化剂的理由是：Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高的SO₂转化率，从而节约能源．
某科研小组用选择的催化剂，在380℃时，研究了n（CO）：n（SO₂）分别为1：1、3：1时，SO₂转化率的变化情况（图2）．则图2中表示n（CO）：n（SO₂）=3：1的变化曲线为a．
（2）科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO₃^-的反应原理．
①pH=2.5时，用铁粉还原KNO₃溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t₁时刻前发生反应的离子方程式4Fe+NO₃^-+10H⁺=4Fe²⁺+NH₄⁺+3H₂O；t₁时刻后，反应仍在进行，溶液中NH${\;}_{4}^{+}$的浓度在增大，Fe²⁺的浓度却没有明显变化，可能的原因是t₁后溶液pH较大，Fe²⁺水解生成Fe（OH）₂．
②若在①的反应中加入活性炭，可以提高除去NO₃^-的效果，其原因可能是活性炭和铁构成了原电池，加快反应速率．正常地下水中含有CO₃^2-，会影响效果，其原因有：a．生成FeCO₃沉淀覆盖在反应物的表面，阻止了反应的进行；b．CO₃^2-消耗H⁺，溶液酸性减弱，效果降低．
（3）LiFePO₄电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO₄+Li$?_{充电}^{放电}$LiFePO₄
PO₄，负极材料是石墨，含Li⁺导电固体为电解质．放电时电池正极反应为FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．

二氧化氯（C1O₂）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．
（1）KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O₂，反应方程为2C1O₃十4HC1（浓）=2KC1+2C1O₂↑+Cl₂↑+2H₂O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是还原性和酸性．
（2）实验室常用KC1O₃，草酸（H₂C₂O₄）和稀硫酸制备C1O₂．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1．
（3）将C1O₂通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．
（4）C1O₂和Cl₂在消毒时自身均被还原为Cl^一，则常温常压下，等体积的C1O₂的消毒能是Cl₂的2.5倍．
（5）自来水厂用ClO₂处理后的水中，要求ClO₂的浓度在0.1-0.8mg•L^-1之间．碘量法可以检测水中ClO₂的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：
I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．
II．加入一定量的Na₂S₂O₃溶液．（己知：2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-）
III．加硫酸调节水样pH至1～3．
请问答：
①操作I中反应的离子方程式是2ClO₂+2I^-=2ClO₂^-+I₂．
②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是ClO₂^-+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O．
③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10^-3mol•L^-1，的Na₂S₂O₃溶液10mL，则水样中C1O₂的浓度是0.675mg•L^-1．

3．已知X、Y、Z为三种短周期元素且原子序数依次增大，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同．现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成．请用化学式回答一下问题：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：¹⁸₈O．
（2）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为HNO₃．
（3）由X、Y、Z三种元素形成的单质或化合物中，可以做清洁能源的单质是：H₂；通常用作保护气的电子式：

；检验元素X、Y、Z以质量比为1：7：12形成的化合物中所含阳离子的离子反应方程式是：
NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

10．高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe（NO₃）₃制得Na₂FeO₄，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品．反应方程式为：3NaClO+2Fe（NO₃）₃+10NaOH═2Na₂FeO₄↓+3NaCl+6NaNO₃+5H₂O
（1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是Na₂FeO₄ 在水溶液中易水解后溶液呈碱性，NaOH溶液呈碱性会抑制其水解，有利于减少产品损失．
（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式3Zn+2Na₂FeO₄+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4NaOH．
（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe（NO₃）₃用黑色粉末Fe（含有Fe₃O₄）与稀硝酸反应制备．准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL 4mol•L^-1 HNO₃搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c（H⁺）=0.4mol•L^-1（设反应前后溶液体积不变）．通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数．（写出计算过程，结果保留两位小数）

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
	B．	28g乙烯（C₂H₄）和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2N_A
	C．	常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子总数为6N_A
	D．	17gOH^-中含有的质子数为10N_A

8．已知在溶液中，KCl、K₂SO₄、ZnSO₄、ZnCl₂完全以离子形式存在．体积相同的两份植物营养液，其配方如下：

	KCl	K₂SO₄	ZnSO₄	ZnCl₂
（1）	0.3mol	0.2mol	0.1mol	/
（2）	0.1mol	0.3mol	/	0.1mol

两份营养液中各离子的浓度（　　）

仅c（K⁺）相同

仅c（Cl^-）相同