9．X.Y.Z.M.W为五种短周期元素.其中X.Y.Z是原子序数依次增大的同周期元素.且它们的最外层电子数之和为15.X与Z可形成XZ2分子,Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g——青夏教育精英家教网——

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大
	B．	XZ₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物
	C．	Y与M形成的化合物的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
	D．	由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素
	B．	碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
	C．	一个氕原子实际上就是一个质子
	D．	某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$X^n-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g

7．取100mLNa₂CO₃和NaSO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na⁺的物质的量浓度．
（2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积．

6．实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若实验仪器有：A．10mL量筒 B．50mL量筒 C．托盘天平 D．玻璃棒 E．100mL容量瓶 F.250mL容量瓶 G.500mL容量瓶 H．胶头滴管 I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、250mL容量瓶和胶头滴管
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L，若反应后溶液中的H⁺浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL），则参加反应的铜的质量为0.96g．

5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B、把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步骤的操作中应注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：G操作遗漏．（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能与水互溶．
（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl₄或苯进行萃取，使用CCl₄（填CCl₄或苯）萃取剂更好，原因是：每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数．

4．除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl₂（HCl）试剂：CaCO₃，离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）Cu（FeO）试剂：HCl，离子方程式：FeO+2H⁺═Fe²⁺+H₂O
（3）KNO₃（KCl）①加入过量：AgNO₃溶液②再加入过量：K₂CO₃溶液③过滤④加入适量的：HNO₃溶液，蒸发结晶．（填试剂的化学式）

3．（1）当O₂和CO₂的质量之比为1：1时，物质的量之比为：11：8，原子总数之比为：11：12，在同温同压下，密度之比为：8：11；
在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H₂②CO₂③O₂三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：①③②，
若将O₂和CO₂按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：39.2．
（2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶质的物质的量浓度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）

	A．	将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中
	B．	将10克质量分数为98%的H₂SO₄与990克H₂O
	C．	将8克SO₃溶于水并配成1L溶液（已知：SO₃+H₂O═H₂SO₄）
	D．	将0.1molNa₂O溶于2 LH₂O中（已知：Na₂O+H₂O═2NaOH）

1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Cu²⁺、K⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
	B．	使酚酞显红色的溶液：Mg²⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	C．	加Fe粉能产生H₂的溶液：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$
	D．	加盐酸能产生气体的溶液：Na⁺、K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
①Ba（OH）₂溶液与MgSO₄溶液反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu
④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
⑤向Ba（OH）₂溶液中加入NaHSO₄至溶液呈中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓

①②③④⑤

0 172305 172313 172319 172323 172329 172331 172335 172341 172343 172349 172355 172359 172361 172365 172371 172373 172379 172383 172385 172389 172391 172395 172397 172399 172400 172401 172403 172404 172405 172407 172409 172413 172415 172419 172421 172425 172431 172433 172439 172443 172445 172449 172455 172461 172463 172469 172473 172475 172481 172485 172491 172499 203614