Question

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，其中X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且它们的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）

• A． Y、Z、W能形成含有相同电子数的简单离子，且W形成的简单离子的半径最大
• B． XZ₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物
• C． Y与M形成的化合物 的水溶液可能显酸性，也可能显碱性
• D． 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

Answer 1

分析 由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，据此分析解答．

解答 解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ₂气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L^-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L^-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．N、O、Na能形成含有相同电子数的简单离子，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以Y形成的简单离子的半径最大，故A错误；
B．CO₂为直线形共价化合物，Na₂O₂为离子化合物，故B错误；
C．N与H形成的化合物，如果生成的化合物是硝酸，其溶液呈酸性，如果生成的是氨气，其水溶液呈碱性，故C正确；
D．由C、N、O、H四种元素形成的化合物，如果是氨基酸，则该化合物是共价化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及其应用，为高频考点，正确判断元素是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D，题目难度不大．