Question

6．实验室用63%的浓HNO₃ （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO₃，若实验仪器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
（3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、250mL容量瓶和胶头滴管
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L，若反应后溶液中的H⁺浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL），则参加反应的铜的质量为0.96g．

Answer 1

分析 （1）根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（2）设出需要的浓硝酸的体积，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（4）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度；
（6）根据转移电子数相等计算铜的质量．

解答 解：（1）浓硫酸物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.4×63%}{63}$=14.0mol/L，故答案为：14.0；
（2）由于无240mL容量瓶，故应选用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，设需要的浓硝酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀：14.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硝酸的体积为8.9mL，故应选择10mL量筒，故答案为：8.9；A；
（3）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故还需要的仪器有250mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶和胶头滴管；
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶，会导致溶质的量偏多，则浓度偏高，故①正确；
②容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故②错误；
③溶解后未经冷却就移液，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故③正确；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故④错误；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线会导致浓度偏低，故⑤错误．
故选①③；
（5）容量瓶的瓶颈改粗，会降低容量瓶的精确度，故选：B；
（6）由3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O知，作氧化剂的n（HNO₃）=n（NO）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01 mol，由得失电子守恒得n（Cu）×2=（5-2）×0.01 mol，解得n（Cu）=0.015 mol，故m（Cu）=0.015mol×64 g/mol=0.96g，故答案为：0.96．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析以及氧化还原反应反应中根据得失电子数守恒的计算，属于基础型题目，难度不大．