Question

2．下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L的是（　　）

• A． 将标准状况下22.4LHCl气体充分溶解在 1 L水中
• B． 将10克质量分数为98%的H₂SO₄与990克H₂O
• C． 将8克SO₃溶于水并配成1L溶液 （已知：SO₃+H₂O═H₂SO₄）
• D． 将0.1molNa₂O溶于2 LH₂O中（已知：Na₂O+H₂O═2NaOH）

Answer 1

分析 A．标准状况下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的体积不等于1L；
B．10g质量分数为98%的硫酸溶液中含有9.8g硫酸，物质的量为0.1mol，但是硫酸溶液密度大于1g/mL，溶液的体积不是1L；
C．根据硫酸的物质的量及c=$\frac{n}{V}$计算出所得溶液的物质的量浓度；
D．0.1molNa₂O与水反应生成0.2molNaOH，溶液的体积不等于2L；

解答 解：A．标准状况下22.4L HCl的物质的量为1mol，但是将标准状况下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的体积大于1L，所以浓度不等于1mol/L，故A错误；
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；
C.8gSO₃的物质的量为0.1mol，0.1molSO₃与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；
D.0.1molNa₂O与水反应生成0.2molNaOH，溶液的体积不等于2L，所以浓度不等于1mol/L，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度的计算方法，选项A为易错点，注意所得溶液的体积不是1L．