11．计算:实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气.在标准状况下.130g锌完全反应能够制取氢气多少升．——青夏教育精英家教网——

11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．

10．容量瓶和其它仪器不同之处是有一个刻度、标有容积．

9．实验室用浓度为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列问题（写出配制过程）
实验步骤为：
（1）计算（写出过程）27.2mL
（2）量取
（3）稀释
（4）移液
（5）洗涤
（6）定容
（2）所需仪器为：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管．

8．将3.22g氢氧化钠溶解在水中，形成500ml溶液，则该溶液的量浓度是0.161mol/L如果将该溶液稀释到1500ml，则量浓度是0.064mol/L．

7．对于在在标准状况下，22.4LO₂中说法是正确的是（　　）

	A．	物质的量不是1mol		B．	含的氧原子个数为1mol
	C．	质子数是2mol		D．	氧分子个数为1mol

6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（　　）相等．

氢原子个数

分子中的电子数

5．物质的量相同的下列物质中，质量和N₂相等的是（　　）

H₂

4．相同质量的下列物质，含分子数目最多的是（　　）

H₂

N₂

3．物质的量单位是（　　）

2．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：
a．蒸馏烧瓶 b．冷凝管 c．容量瓶
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯．将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．
冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．
（4）现需配制0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．（写一条）
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：玻璃棒、_胶头滴管．
②根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
④配制0.1mol•L^-1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量时用了生锈的砝码
B．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
C．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
D．未洗涤溶解NaOH的烧杯
E．定容时仰视刻度线
F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
上述操作中所配溶液的物质的量浓度偏大的有（填写字母）AB．

0 172230 172238 172244 172248 172254 172256 172260 172266 172268 172274 172280 172284 172286 172290 172296 172298 172304 172308 172310 172314 172316 172320 172322 172324 172325 172326 172328 172329 172330 172332 172334 172338 172340 172344 172346 172350 172356 172358 172364 172368 172370 172374 172380 172386 172388 172394 172398 172400 172406 172410 172416 172424 203614