题目内容
11．计算：实验室用金属锌和稀硫酸制取氢气，在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气多少升．分析 Zn和稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，可以根据转移电子相等计算生成氢气体积．
解答 解：Zn和稀硫酸反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据转移电子守恒得氢气体积=$\frac{\frac{130g}{65g/mol}×2}{2}×22.4L/mol$=44.8L，
答：在标准状况下，130g锌完全反应能够制取氢气44.8升．
点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，利用转移电子守恒分析解答即可，也可以根据二者关系式计算，题目难度不大．
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2．在0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | |
| B． | 加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 | |
| C． | 加入水时，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大 | |
| D． | 加入少量0.1 mol•L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 |
$\stackrel{过氧化物}{→}$
（R，R′代表烃基）
．
．
6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（ ）相等．
| A． | 物质的量 | B． | 原子个数 | C． | 氢原子个数 | D． | 分子中的电子数 |
16．下列顺序不正确的是（ ）
| A． | 热稳定性：HCl＞HBr＞HI | |
| B． | 微粒的半径：Cl-＞Na+＞Mg2+ | |
| C． | 离子的还原性：S2-＞Cl-＞F- | |
| D． | 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（ClO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- | |
| B． | 向Ba（NO3）2溶液中通入过量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+ | |
| C． | 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O | |
| D． | 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- |
20．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 （ ）
| A． | 0.5mol/LNaHSO4与0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（标况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（标况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
