题目内容
6．质量相等的硫酸和磷酸，它们的（ ）相等．| A． | 物质的量 | B． | 原子个数 | C． | 氢原子个数 | D． | 分子中的电子数 |
分析 硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算．
解答 解：硫酸和磷酸的摩尔质量都为98g/mol，则质量相等的硫酸和磷酸的物质的量相等，由分子式H2SO4、H3PO4可知，二者含有的O原子数、电子数相等．
故选AD．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
16．实验室以含有少量铁的粗铜粉和硫酸与硝酸的混合溶液为原料制备CuSO4•5H2O（胆矾）晶体．设计的工艺流程图如图1：
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
（3）操作④中物质Y为稀硫酸．查阅资料知CuSO4•5H2O的溶解度曲线如图2所示，则操作⑤应采取的措施是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等．
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．
请回答下列问题：
（1）根据反应原理，操作①所需的混酸溶液中硝酸和硫酸的理论配比（物质的量之比）为2：3．操作②中需要把NO与O2气体混合通入水中，混入该气体的目的是2NO+O2=2NO2、4NO2+O2+2H2O=4HNO3（用化学方程式表示）．
（2）溶液I中存在一定浓度的Fe3+、Cu2+，在该浓度时生成氢氧化物沉淀的pH如右表．操作③中某学生设计物质X为H2O，若加水调整溶液pH，则Fe（OH）3开始沉淀的pH=1.9（填“＜”、“＞”或“=”）；而实际操作中一般不用此法调节溶液pH，其主要原因是不利于蒸发浓缩．
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（4）为测定胆矾中结晶水的数目，称取25.0g胆矾品体在坩埚中加热，固体质量随温度升高而变化的曲线如图3．当固体质量为8.0g时，观察到固体完全呈黑色．请列式计算开始称取的胆矾中结晶水的数目．
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 | |
| B． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | 已知pOH=-lg[c（OH-）]，又知体温下正常人的血液pH=7.35，则血液的pOH为6.65 | |
| D． | KCN溶液中有剧毒HCN挥发出来，为了减少HCN的生成，最佳方法是加入KOH |
1．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图1和有关数据如下：
+
$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$
+H2O
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．
（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30% b．40% c．60% d．90%
+$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戊醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片．开始缓慢加热A，回流50min．反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．
（2）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d（填标号）．
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（3）本实验中加入过量乙酸的目的是提高醇的转化率．
（4）实验中加入少量无水MgSO4的目的是干燥乙酸异戊酯．
（5）在蒸馏操作中，图2中仪器选择及安装都正确的是b（填标号）．
（6）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏高（填“高”或“低”），原因是会收集少量未反应的异戊醇．
（7）本实验的产率是c（填标号）．a．30% b．40% c．60% d．90%
18．如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（ ）
| A． | 浓硝酸与铜反应制取二氧化氮 | B． | 碳化钙与食盐水反应制取乙炔 | ||
| C． | 浓氨水和生石灰反应制取氨气 | D． | 浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气 |
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
16．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2NA | |
| B． | 常温常压下，80gSO3含有的氧原子数为3NA | |
| C． | 标准状况下，22.4LH2中所含原子数为NA | |
| D． | 2 L0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+ |