9．下列反应的离子方程式正确的是( )A．锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag+═Zn2++AgB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-═2Fe2++I2C．少量金属钠加到冷水中:——青夏教育精英家教网——

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag⁺═Zn²⁺+Ag
	B．	Fe（NO₃）₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂
	C．	少量金属钠加到冷水中：Na+2H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
	D．	NaHCO₃溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O

8．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g Na 与足量H₂O反应完全后可生成N_A个H₂分子
	B．	1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
	C．	18gD₂O和18gH₂O中含有的质子数均为10N_A
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe₃O₄，失去8N_A个电子

7．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（　　）

	A．	将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性
	B．	将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg（OH）₂沉淀的生成
	C．	将Mg（OH）₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
	D．	将Mg（OH）₂沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体

6．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
	B．	为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
	C．	制备Fe（OH）₃胶体，通常是将Fe（OH）₃固体溶于热水中
	D．	欲配制质量分数为10%的ZnSO₄溶液，将l0 g ZnSO₄•7H₂O溶解在90 g水中

5．下列有关实验的做法错误的是（　　）

	A．	除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
	B．	除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃，可加入过量的铁粉，完全反应后过滤
	C．	用渗析的方法可除去Fe（OH）₃胶体中混有的Cl^-
	D．	加入适量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

4．下列化合物不能由两种单质直接反应生成的是（　　）

3．“纳米材料”是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物（　　）
①是溶液 ②是胶体　③能产生丁达尔效应　④能透过滤纸　⑤不能透过滤纸．

2．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐、镁和溴的过程如下：

（1）请列举两种海水淡化的方法：蒸馏法；、电渗析法或离子交换法．
（2）工业上电解精制后的食盐水可以制得烧碱、氢气和氯气，写出反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$等杂质离子，为获得不含杂质的NaCl固体，在进行除杂操作时，除杂剂加入的先后顺序依次为NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、盐酸．
（4）步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（5）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；，由此反应可知，除环境保护外，在实际工业生产中还应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（6）为什么在工业中用电解熔融MgCl₂而不用电解熔融MgO的方法冶炼镁因为MgO的熔点高、需消耗大量能源．

1．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^-的阴离子交换柱，使Cl^-和OH^-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH^-用1.0mol•L^-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值：n（Cl）=n（H⁺）=n（OH^-）=0.0250L×0.80 mol•L^-1=0.020 mol，1.08g FeCl_x样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为80%．
（3）把SO₂气体通入FeCl₃溶液中，发生反应的离子方程式为SO₂+2Fe³⁺+H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺．
（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，其反应的离子方程式为2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；与MnO₂-Zn电池类似，K₂FeO₄-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e^-+6OH^-=3Zn（OH）₂，K₂FeO₄的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe（OH）₃+10OH^-．

20．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知原子序数依次增大．
①E的氢化物的分子式为H₂E，E的最高价氧化物中含E 40%，而且E原子核内的质子数和中子数相等；
②A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的阴离子和C、D的阳离子与氖原子的电子层结构相同，F原子的最外层电子数比次外层电子数少1；
③常温常压下，B的单质是气体，0.1摩尔B的单质与足量的氢气反应时，有2.408×10²³ 个电子转移；
④C的单质在B的单质中燃烧，生成淡黄色固体．此固体与AB₂反应又生成B单质；
⑤0.1摩尔D单质与足量的盐酸反应，在标准状态下生成的氢气体积为3.36L．
根据上述回答：
（1）元素E位于第三周期，第ⅥA族，并画出E的离子结构示意图

．
（2）A、D、E、F最高价氧化物对应的水化物的化学式为H₂CO₃、Al（OH）₃、H₂SO₄、HClO₄．
（3）C单质在B单质中燃烧，生成物的电子式为：

；此固体所含化学键类型为离子键、共价键；此固体与AB₂反应的化学方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（4）证明F的非金属性大于E的非金属性（用化学方程式表示）：Cl₂+H₂S=S↓+2HCl．
（5）写出由D的最高价氧化物的水化物制取D单质的化学反应方程式2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O、2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

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