题目内容

6．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定
C．制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4•7H2O溶解在90 g水中

分析 A．分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应；
C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液；
D．溶质ZnSO4的质量小于10g．

解答 解：A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故A正确；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应而导致坩埚炸裂，故B错误；
C．制备Fe（OH）3胶体通常的做法是在沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，至溶液呈红褐色时停止加热，故C错误；
D．溶液的质量为100g，而溶质ZnSO4的质量小于10g，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案
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16．烷烃C6H14的同分异构体数目是（　　）
A．3B．4C．5D．6
17．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），一种工业合成氨，进而合成尿素的简易流程图如下：

（1）步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）   CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
恒容容器中，对于以上两个反应，能加快反应速率的是ac．
a．升高温度  b．充入He   c．加入催化剂   d．降低压强
（2）天然气中的H2S杂质常用氨水作吸收液吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为2NH4HS+O2 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3．H2O+2S↓，该反应的氧化产物为S．
（3）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．
①如将CO2与H2 以1：3的体积比混合． 适当条件下合成某烃和水，该烃是B（填序号）．
A．烷烃    　　  B．烯烃    　　 C．苯
②如将CO2与H2 以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．
已知：CH4 （g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是CO2（g）+4H2（g）═CH4 （g）+2H2O（l）△H=-252.9 kJ/mol．
③已知CaCO3和BaCO3均为难溶于水的沉淀，某同学欲用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得Ca（OH）2和 Ba（OH）2在20℃时的溶解度（S）数据如下：Ca（OH）2：0.16g； Ba（OH）2：3.89g
则吸收CO2最合适的试剂是Ba（OH）2（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定BaCO3的质量．
（4）已知CO2+2NH3$\stackrel{一定条件}{→}$CO（NH2）2+H2O，若合成尿素CO（NH2）2的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成400吨尿素．
14．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g  Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
序号操作现象
实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到
1mL 1mol/L FeSO4溶液中		产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红
注：经检验黑色固体为Ag
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．

b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
序号操作现象
实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中    银镜消失
实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失
实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失
①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag．
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
1．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$mol，解得x=3（列出计算过程）．
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
（3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-．
11．如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素是Fe（填元素符号）位于第四周期Ⅷ族．
（2）写出反应⑦的化学方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）在反应②③⑥⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
（4）写出反应④的离子方程式并用单线桥表示电子转移情况：
（5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：．
18．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
15．生活中处处有化学，下列叙述错误的是（　　）
A．医用酒精的浓度通常为75%
B．保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
C．氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患
D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同
5．有三种烃：A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n时，烃为C； 2m=n时，烃为A．

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