10．高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体．合成G 的一种路线如下:已知下列信息:①G 的结构简式为．②R-CN$→ {H+}^{H {2}O}$R-COOH．③羟基直接与碳碳双键相连的结构不——青夏教育精英家教网——

10．高分子化合物G 是制备某种特种复合材料的基体．合成G 的一种路线如下：

已知下列信息：
①G 的结构简式为

．
②R-CN$→_{H+}^{H_{2}O}$R-COOH．
③羟基直接与碳碳双键相连的结构不稳定：R-CH═CH-OH→R-CH₂CHO
请回答下列问题：
（1）M 的化学名称为苯乙烯，D的结构简式为

，E中含氧官能团的名称为羧基．
（2）B 生成C 的反应类型是加成反应，F 生成G 的反应类型是加聚反应．
（3）由M 生成A 的化学方程式为

．
（4）只含苯环一个环状结构且遇FeCl₃溶液不显紫色的B的同分异构体有5种（不包括B，不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 的同分异构体的结构简式为

2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al₂O₃）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，价层电子占有的原子轨道数为6
（3）Al₂O₃的熔点很高，Al₂O₃属于离子晶体．Al₂O₃的熔点比NaCl 高，其原因是Al₂O₃、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al₂O₃晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

8．粗锡的主要成分是锡，另外含有锌、铜、银、金等杂质．如图甲是工业上用电解法提纯粗锡的一种工艺流程，电解装置如图乙所示．

（1）流程图中的硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）是一种强酸，其中Si的化合价为+4，其电离方程式为H₂SiF₆=2H⁺+SiF₆^2-．
（2）硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应．电解粗锡可选取的电解槽有cd （选填字母代号）．
a．玻璃电解槽　b．石英电解槽c．塑料电解槽　d．蜡制电解槽
（3）粗锡为电极b（选填“a”或“b”），该电极为阳极（选填“阳极”或“阴极”），电极反应式为Sn-2e^-=Sn²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺．
（4）阳极泥中含有的主要物质为Cu、Ag、Au（写化学式）．
（5）若电解时采用SnCl₂溶液作为电解液，当阴极增重11.90g 时，电解质溶液减少的质量为0.54g，则粗锡减少的质量为11.36g （结果保留两位小数，不考虑进入阳极泥的物质）．

7．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO₃和NaNO₂的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是（　　）

	A．	若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO₃
	B．	常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应
	C．	标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
	D．	反应过程中生成的Cu（NO₃）₂ 既是氧化产物，也是还原产物

6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO₂废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
②由流程图可推知Fe³⁺、O₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序为O₂＞Fe³⁺＞SO₄^2-．
（3）已知反应：3Cu+2NO₃^-+xH⁺=3Cu²⁺+2R+yH₂O．则
①反应中的x=8．
②反应产物R的化学式为NO．

5．写出下列反应的离子方程式
（1）向NaHCO₃溶液中加入过量澄清石灰水HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至Al³⁺ 恰好完全沉淀2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓．
（3）H₂O₂和酸性KMnO₄溶液混合2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
（4）向含0.4molFeBr₂的溶液中通入0.3mol氯气4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂═4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-．

4．能判断CO₂为酸性氧化物的依据是（　　）

	A．	CO₂+H₂O═H₂CO₃		B．	C+O₂═CO₂
	C．	CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O		D．	CaO+CO₂═CaCO₃

3．表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为短周期元素．

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
D	室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
E	它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
F	它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．

请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H，F元素的名称铁；
（2）C元素在周期表中的位置第2周期VA族；
（3）B和D对应的气态氢化物中，稳定性强的是H₂O，熔沸点高的是H₂O；（用具体的化学式回答）
（4）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（5）E单质燃烧生成的淡黄色固态化合物与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

可逆反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），正反应为放热反应，在一密闭容器中进行，如图是该过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述错误的是（　　）

	A．	t₁～t₂，各物质的浓度不再发生变化
	B．	t₂时刻升高温度，反应物转化率不会改变
	C．	t₂时刻增大N₂的浓度，可提高H₂的转化率
	D．	使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率

1．用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1.12 LH₂和O₂的混合气体含有的原子数为 0.1N_A
	B．	标准状况下，22.4 L CCl₄含有的分子数为 N_A
	C．	通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4 L
	D．	物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

0 171991 171999 172005 172009 172015 172017 172021 172027 172029 172035 172041 172045 172047 172051 172057 172059 172065 172069 172071 172075 172077 172081 172083 172085 172086 172087 172089 172090 172091 172093 172095 172099 172101 172105 172107 172111 172117 172119 172125 172129 172131 172135 172141 172147 172149 172155 172159 172161 172167 172171 172177 172185 203614