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7.Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物,这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反应过程及有关数据如图所示:下列有关判断正确的是(  )
A.若铜片为51.2 g,则生成0.2 mol NaNO3
B.常温下,Cu 遇浓硝酸发生钝化,不可能发生上述反应
C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L
D.反应过程中生成的Cu(NO32 既是氧化产物,也是还原产物

分析 A、n(Cu)=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol,n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化,其一是Cu→Cu(NO32,Cu元素化合价由0价升高为+2价,每个Cu原子失2个电子;另一个是HNO3→NaNO2,N元素由+5价降低为+3价,每个N原子得2个电子,由电子转移守恒可知,51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子,据此计算故产物中NaNO2的物质的量,由Na守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),据此计算NaNO3的物质的量;
B、常温下,金属铜遇到浓硝酸发生钝化,该反应会发生;
C、根据公式V=nVm进行计算;
D、氧化还原反应中,化合价升高元素对应产物是氧化产物,化合价降低元素对应产物是还原产物.

解答 解:A、n(Cu)=$\frac{51.2g}{64g/mol}$=0.8mol,n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol,由电子守恒可知,51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子,则0.8mol×(2-0)=n(NaNO2)×(5-3),解得n(NaNO2)=0.8mol,由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3),则n(NaNO3)=1mol-0.8mol=0.2mol,故A正确;
B、常温下,Cu遇浓硝酸发生钝化,但是钝化不是不反应,可能发生上述反应,故B错误;
C、标准状况下得到的0.9mol氮氧化物的体积是0.9mol×22.4L/mol=20.16L,故C正确;
D、反应过程中生成的Cu(N032是氧化产物,不是还原产物,故D错误.
故选AC.

点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握硝酸的作用、N元素的化合价变化及原子守恒、电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度较大.

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