题目内容

1．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为 0.1NA
B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA

分析 A、氢气和氧气均为双原子分子；
B、标况下，四氯化碳为液态；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．

解答 解：A、标况下1.12L混合气体的物质的量为0.05mol，而氢气和氧气均为双原子分子，故含0.1mol原子即0.1NA个，故A正确；
B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用质量分数为0.98的硫酸（密度为1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作；
②量筒的规格错，应该用10mL的量筒量取浓H2SO4；
③不应该在量筒中稀释浓H2SO4，应用烧杯；
④不应该用容量瓶保存溶液，应用细口瓶．；
⑤，．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还可能有量筒的精确度不够高、读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20℃等．
12．下列离子检验正确的是（　　）
A．加入硝酸银溶液时有白色沉淀，说明溶液中含有Cl-
B．加入BaCl2产生白色沉淀，加入稀盐酸不溶解，说明溶液中含有SO42-
C．加入NaOH溶液，加热产生无色刺激性能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中一定含有NH4+
D．加入氢氧化钡溶液时，有白色沉淀生成，再加稀盐酸时，白色沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO32-
9．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
（1）A元素次外层电子数是最外层电子数的$\frac{1}{4}$，外围电子的电子排布图是．
（2）B是1～36号元素中原子核外电子排布未成对电子数最多的元素，B元素的名称是铬，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥB族．
（3）C元素基态原子的电子排布图是下图中的②（填序号），另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合C（填编号）．
A．能量最低原理       B．泡利原理       C．洪特规则．
16．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应而溶解于碳酸钠溶液中．在下图所示的转化关系中，括号内编号①-④表示转化所需化学试剂：

（1）用化学式填空：
①是NaHCO3．   ②是NaOH或Na2CO3．  ③是Na．   ④是CO2（H2CO3）．
（2）A的结构简式是．
（3）写出第①反应生成A的化学方程式+NaHCO3→+H2O+CO2↑．
6．铜及其化合物在工农业生产中都有着广泛应用．
（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、Cu2S+O2=2Cu+SO2．当有1molCu生成，则第一个反应中转移电子3mol．
（2）某种处理火法炼铜中SO2废气的工艺流程如图所示．

①溶液A中发生的反应离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
②由流程图可推知Fe3+、O2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序为O2＞Fe3+＞SO42-．
（3）已知反应：3Cu+2NO3-+xH+=3Cu2++2R+yH2O．则
①反应中的x=8．    
②反应产物R的化学式为NO．
13．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；
②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5：1：1：3．
请回答下列问题：
（1）C的气态氢化物的电子式为．
（2）化合物E2D2中阴、阳离子个数比为1：2，F含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为2OH-+HCO3-+NH4+=CO32-+H2O+NH3•H2O．
（4）氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
（5）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol-1
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1 kJ•mol-1．
10．下列说法正确的是（　　）
A．化学的特征是认识分子
B．新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，放于阴凉处
C．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比
D．英国化学家玻义耳提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
11．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
A．1mol${\;}_{8}^{16}$OD-含有的质子、中子数均为9NA
B．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NA
C．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NA
D．标准状况下，4.48L HF含有的分子数为0.2NA

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