10．表为元素周期表的一部分.请参照元素①-⑧在表中的位置.用化学用语回答下列问题:(1)④.⑤.⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．(2)②.③.⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO——青夏教育精英家教网—

10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

9．石油裂解气中含有重要的有机化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它们经过下面框图的反应流程，可以合成用于制造增强塑料（俗称玻璃钢）的高分子化合物H（结构简式如图所示）．请按要求填空：

（1）写出下列反应的反应类型：反应①加成反应，反应⑤消去反应，反应⑨缩聚反应．
（2）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是③（填反应编号），设计这一步反应的目的是保护A分子中C=C不被氧化，物质C的结构简式是HOOCCH₂CHClCOOH．
（3）反应②的化学方程式是BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr，反应⑧的化学方程式是BrCH₂CH₂Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr．

8．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH₃）₂SO₄反应生成A．二者的结构简式如图1．试回答：

（1）“亮菌甲素”的分子式为C₁₂H₁₀O₅，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗
3mol Br₂；有机物A不能发生的化学反应有②④．（填序号）
①可以跟溴水反应生成白色沉淀 ②可以使KMnO₄（H⁺）溶液褪色 ③可以与H₂加成
④可以使FeCl₃溶液显紫色 ⑤可以与NaOH溶液反应 ⑥可以发生加聚反应
（2）有机物A能发生如图2转化．
提示：
i

iiR-O-CH₃$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

①C→D的化学方程式为

．
②1mol G跟1mol H₂在一定条件下反应，生成物的结构简式为CH₃-CH=CH-COOH．
③符合下列条件的E的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式

（其中一种）．
a．遇FeCl₃溶液呈紫色 b．不能发生水解反应，能发生银镜反应
c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基．

7．A、B、C、D均为短周期主族元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17，D元素与A、B、C三元素既不同周期、也不同族．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：
A氧，B氮，C硫，D氢，
（2）气态氢化物稳定性：HmA＞HmC（填＞、＜或=）
（3）A、B、D可组成离子化合物，是一种常见的速效化肥，其化学式为NH₄NO₃．
（4）单质B的电子式为

；用电子式表示D₂A的形成过程

．

6．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
A	有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数
B	最外层电子数是次外层电的2倍
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
D	元素最高正价是+7价

（1）写出A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，B元素的名称碳．
（2）写出C元素的单质的电子式

．
（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是H₂CO₃（写化学式）．

5．结构决定性质，性质决定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，Z的单质在常温下均为无色气体，W原子的最外层电子排布是nsⁿ npⁿ⁺²，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
（1）写出W元素的元素符号和该原子基态的电子排布式：O，1s²2s²2p⁴
（2）写出Z元素的原子结构示意图和该原子基态的电子排布图：

，

（3）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，则E的电子式是：

．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH₃极易溶于水．
（4）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为NH₄⁺+H₂O

NH₃．H₂O+H⁺
（5）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）为碳酸氢铵（写名称），该化合物的浓溶液与足量NaOH热浓溶液反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O．

4．短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）A、D的元素符号分别是Mg、C．
（2）画出C^-离子的结构示意图

．
（3）元素B在周期表中位置：第三周期第ⅢA族．
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入苛性钠溶液，现象为开始生成白色沉淀，后白色沉淀溶解，写出有关离子方程式Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）写出A与C两种元素形成的化合物的电子式

．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉就会溶解
	B．	某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
	C．	白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
	D．	HNO₃→NO→NO₂，以上各步变化均能通过一步实验完成

2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe²⁺ Na⁺ SO₄^2- NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、
	C．	Ag⁺ K⁺ Ba²⁺ NO₃^-		D．	Mg²⁺ Ca²⁺ Cl^- SO₄^2-

1．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（　　）

	A．	制取镁：海水$\stackrel{Ca（OH）_{2}}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{高温}{→}$MgO$\stackrel{点燃}{→}$Mg
	B．	冶炼铝：铝土矿$\stackrel{过量NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂$\stackrel{过量HCl（aq）}{→}$无水AlCl₃$\stackrel{电解}{→}$Al
	C．	制溴：浓缩海水$\stackrel{Cl_{2}}{→}$Br₂$→_{海水}^{空气}$$\stackrel{SO_{2}吸收}{→}$HBr（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）Cl_{2}}$Br₂
	D．	制碘：海带$\stackrel{O_{2+}灼烧}{→}$海带灰$\stackrel{H_{2}O浸取}{→}$$\stackrel{Cl_{2}}{→}$I₂（aq）$→_{（2）再进一步操作}^{（1）热裂汽油，萃取}$I₂

0 171983 171991 171997 172001 172007 172009 172013 172019 172021 172027 172033 172037 172039 172043 172049 172051 172057 172061 172063 172067 172069 172073 172075 172077 172078 172079 172081 172082 172083 172085 172087 172091 172093 172097 172099 172103 172109 172111 172117 172121 172123 172127 172133 172139 172141 172147 172151 172153 172159 172163 172169 172177 203614

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