题目内容
10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
．（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；
（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有NaOH、NaClO等；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气．
解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（2）非金属性N＞C＞Si，则最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故答案为：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，符合条件的有NaOH、NaClO、NaClO3等，NaOH的电子式为，故答案为：；
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见固态化合物与水反应生成④单质，应是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，侧重元素周期律与化学用语的考查，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A． | Na2CO3溶液 | B． | NaCl固体 | C． | NaOH溶液 | D． | CaCl2溶液 |
；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
．
，
．E可以进行喷泉实验的主要原因是：因为NH3极易溶于水．
NH3．H2O+H+
，该元素的名称是氧．